Analyse sulfites

[inviteaf7d98e8]

Bonjour à tous, je fais des analyses sur les eaux et parmi ces analyses celle des sulfites, j'ai commencé des essais et ça n'a rien donné le principe de la méthode c de titrer les sulfites par un excès d'iode en milieu acide en utilisant comme réactifs une solution iodure-iodate et comme acide acide chlorhydrique si quelqu'un est déjà passé par cette étape et a résolu le problème prière de me donner une réponse. Est ce qu'il y a des précautions à prendre durant l'analyse car les ions sulfites se dégradent vite surtout en présence d'acide mais c pourtant la méthode adoptée pour leurs dosage Merci d'avance
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[Sethy]

Bonjour à tous, je fais des analyses sur les eaux et parmi ces analyses celle des sulfites, j'ai commencé des essais et ça n'a rien donné le principe de la méthode c de titrer les sulfites par un excès d'iode en milieu acide en utilisant comme réactifs une solution iodure-iodate et comme acide acide chlorhydrique si quelqu'un est déjà passé par cette étape et a résolu le problème prière de me donner une réponse. Est ce qu'il y a des précautions à prendre durant l'analyse car les ions sulfites se dégradent vite surtout en présence d'acide mais c pourtant la méthode adoptée pour leurs dosage Merci d'avance

Le mieux dans ces cas la est de faire une solution de titre connu et de la doser.

Note, pour faire une solution de sulfites, il vaut mieux la préparer extemporanément.

[inviteaf7d98e8]

Merci pour votre participation oui j'ai déjà fait un contrôle par une solution de sulfites de sodium à titre connu mais ça ne donne pas la même chose qu'en théorie il doit y avoir une perte quelque part j crois une oxydation en sulfates vu que j l'ai préparé à l'air libre sinon j n'arrive pas à trouver la solution!! si vous avez une idée sur les astuces et les précautions à prendre j vous serai reconnaissante merci

[Sethy]

De mes souvenirs de labos, il y a déjà une partie du sulfite qui est oxydé en sulfate dans la boite.

Peut être précipiter les sulfates et sulfites au Ba++, ensuite acidifier à l'HCl pour dissoudre les sulfites (attention au dégagment de SO2). Enfin doser le sulfate de Baryum restant par gravimétrie. Ensuite comparer aux résultats.

Mais il y a probablement bcp plus simple (peut être une conductimétrie à l'HCl).

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteaf7d98e8]

d'accord merci pour ton aide

[inviteaf7d98e8]

Bonjour j'ai déjà fait une analyse sur les sulfates par chlorure de baryum et j l'ai converti en sulfites mais ça ne donne non plus rien svp si vous êtes dans le domaine pourriez vous vous renseigné pour moi et merci d'avance