coefficient de dissociation

[Mathilde1]

Bonjour,

J'ai un souci de compréhension sur un exercice dont voici l'énoncé:

On dissout dans 1 litre d'eau 1,5.10^-1 mole d'un acide faible BH, dont le coefficient de dissociation est alors égal à 0,1. Calculez la valeur des concentrations de BH, B-, OH-, H3O+ et le pH. Négligez la présence d'OH- ou de H30+ provenant de l'eau et comparez les ordres de grandeur des concentrations en OH- et H3O+ que vous trouverez avec cellesqui existent dans l'eau pure.

Je pose BH + H2O --> B- + H30+

C=[BH]ci= 1,5.10^-1

Alpha = 0,1

[BH]cf = C-CAlpha = C(1-Alpha) = 1,5.10^-1 (1-0,1) = 1,35.10^-1


1,35.10^-1= 1,5.10^-1 - CAlpha

CAlpha = 1,5.10^-1 - 1,35.10^-1 = 0,015 = 1,5. 10^-2

B- = CAlpha et H3O+= CAlpha

B- = H30+ = 1,5. 10^-2


Or dans le corrigé de l'exercice on me dit qu'Alpha = 1,5. 10^-2 (moi j'ai 0,1) et que B- et H3O+ = 1,5.10^-1 (moi j'ai 1,5. 10^-2)


Quelqu'un saurait-il me dire où est mon erreur?

Merci!

Mathilde
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[nlbmoi]

Deux solutions :soit le corrige ne considéré pas alphacomme le coefficient de dissociation soit le corrige n'est pas bon!! L'énoncé te donnant un coef de dissociation de 0,1 moi jeconsidere alpha=0,1

[Mathilde1]

Merci de ton aide, comme je suis novice je pensais qu'il y avait une ruse. Je continue donc mon chapitre!