Bonjour,
après avoir fait des dosages acido-basiques avec un ph mètre, j'aimerais savoir comment déterminer la prédominance des espèces chimiques.
Je sais qu'au niveau des sauts de pH, au volume équivalent, certaines espèces sont dissociées (ex: CH3COOH en CH3COO-).
Mais peux t'on calculer tout ça ?
Merci
Simplement à l'aide d'un axe gradué en pH, tu fais figurer le pKa : l'espèce basique du couple prédominera dans la zone de pH>pKa et l'espèce acide pour pH<pKa.
Pour connaître le rapport, tu pars de la définition du Ka qui te permet de calculer le rapport [acide]/[base] en fonction du pKa du couple et du pH.
Prenons un cas :
H2X <> HX- <> X--
1) Ecris les constante d'équilibre :
K1 = H+ HX- / H2X
K2 = H+ X-- / HX-
2) Calcule la concentration totale en X :
Cx = H2X + HX- + X--
3) Si on cherche la quantité de HX-, il suffit d'exprimer tout en fonction de HX-
H2X = H+ HX- / K1
X-- = K2 HX- / X+
4) remplacer dans Cx :
Cx = HX- ( H+ / K1 + 1 + K2 / H+)
ou, mieux en inversant :
HX- = Cx / ( H+ / K1 + 1 + K2 / H+)
Il est possible de faire pareil en exprimant en fct de X-- ou de H2X.
Cela permet de tracer 3 courbes et de bien voir à quel valeur de pH les espèces sont majoritaires.
ceci n'est valable que pour les acides faibles bien entendu non ?
pour un acide fort, il n'existe que la base correspondante !!!
Merci. Je viens de tracer mes courbes.
Je prends le pKa que je trouve dans la littérature ou bien le pKa à la 1/2 équivalence ?
Donc si pH>pKa et si je prends HCl:
Dès que le pH est supérieur à 0, c'est Cl- qui domine ?
Et pour H2SO4 si pH>0 c'est HSO4- et si > à 2 c'est SO4- ?
Merci.
Heu non.
Avec HCl ou H2SO4 en solution, la dissociation est complète.
Les espèces sont Cl-, SO4-- et H+.
A moins bien sûr qu'ils soient concentrés mais alors on sort de la chimie des solutions.
Comme je l'ai dit, le pka n'est défini que pour des acides faibles en solution aqueuse : comme le dit sethy, qund tu mets HCl dans l'eau, tu n'as en solution que H+ et Cl-. Pour H2SO4, on considéré que c'est un diacide fort donc tu n'as que SO4(2-) et H+ dans la solution. Pour la détermination du pKa, je ne vois pas ton pb puisque tu veux les domaines de prédominance tu connais les pKa, et si tu veux la demi équivalence il faut un dosage
OK merci. Donc pour la prédominance, je prends juste pH>pKa et je me fie au pKa correspondant dans mes tableaux pour avoir les prédominances ?
Non .
Non pour HCl et H2SO4 d'accord vu que la dissociation est complète. Mais pour des acides faibles ?
Disons que cette courbe est issue d'un dosage d'acide chlorhydrique (oui je sais ça ne correspond pas) ou acide acétique, commet tracerais tu ça ?
En se basant sur mon poste au #3. Tout y est décrit, sauf que dans ton cas c'est encore beaucoup plus simple puisqu'il ne s'agit que d'un mono-acide isolé.
OK mais toutes ces formules c'est du chinois pour moi
Même l'expression de la constante d'équilibre ?Envoyé par Tech007
OK mais toutes ces formules c'est du chinois pour moi
Si c'est le cas, engage un chimiste pour t'aider
