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Problème courbe en potentiométrie



  1. #1
    mrme_7

    Problème courbe en potentiométrie

    Bonjour,

    Je bloque sur mon TP de chimie. On étudie le dosage potentiométrique (électrode de Platine pour la mesure, et électrode au calomel pour la référence) d'une solution de sulfate ferreux par une solution de permanganate de potassium.

    On me demande de:
    Tracer la courbe E = f (log V / Véq - V) en se limitant à V < Véq - 2

    Puis, on me demande l'équation littérale théorique de la courbe, et l'équation numérique de la courbe.

    Comment trouver ces équations de courbes s'il vous plaît ?

    Je vous remercie d'avance.

    -----


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  3. #2
    Sethy

    Re : Problème courbe en potentiométrie

    De quel type de réaction s'agit-il (acide-base, complexométrie, ...) ?

    Quelle équation régit ce type de réaction ?

    Dès que tu as trouvé l'équation, écris-la en faisant apparaitre le potentiel comme une fonction de ce que tu cherches.

  4. #3
    mrme_7

    Re : Problème courbe en potentiométrie

    Il s'agit d'une réaction d'oxydoréduction. Mais je ne vois pas quel type d'équation régit cette réaction? Pouvez-vous m'en dire plus s'il vous plaît ?

  5. #4
    Sethy

    Re : Problème courbe en potentiométrie

    N'y a-t-il pas une loi qui lie potentiel d'une part et concentration oxydants / réducteurs ?

  6. #5
    jeanne08

    Re : Problème courbe en potentiométrie

    quelques indications supplementaires ...
    - tu vas ecrire la reaction redox quasitotale faite et faire le tableau d'avancement ( pour V<Veq)
    - tu dois connaitre la formule de Nernst et ici tu connaitras ( litteralement ) les concentrations en Fe2+ et Fe3+ qui interviennent dans cette formule ...

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    nlbmoi

    Re : Problème courbe en potentiométrie

    A un couple redox en solution on peut attribuer un potentiel (loi de Nernst) qui depend de plusieus parametres en particulier de la concentration des especes (si les especes red et ox sont des ions).
    Ici tu fais un dosage de Fe2+ par MnO42- : des la premiere goutte de permanganate versee, tu transformes une partie des ions fer II en ions fer III, le permangante etant en defaut (avant l'equivalence) tu es donc en presence du couple fer II/fer III, couple dont on peut calculer le potentiel. A l'aide d'un tableau d'avancement, tu vas pouvoit quantifier les concentrations des deux especes du couple donc calculeer le potentiel et donc avoir tes courbes theoriques.
    Citation Envoyé par jeanne08
    encore trop rapide ..
    Dernière modification par nlbmoi ; 08/07/2012 à 09h55.

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  10. #7
    Sethy

    Re : Problème courbe en potentiométrie

    J'aurais trouvé plus pédagogique qu'elle retrouve elle-même qu'il s'agissait de la formule de Nernst.

  11. #8
    mrme_7

    Re : Problème courbe en potentiométrie

    Donc ça veut dire que l'équation littérale théorique de la courbe que je dois tracer c'est :

    E = E (Fe 3+ / Fe 2+) + 0,059/n * log ( [Fe 3+]/[Fe 2+] ) ?

  12. #9
    mrme_7

    Re : Problème courbe en potentiométrie

    D'accord ! Je pensais qu'en fait, je devais avoir une équation du type : y = aE (avec a : une constante à déterminer)

    Donc, c'est bien l'équation de Nernst l'équation de la courbe ?

  13. #10
    nlbmoi

    Re : Problème courbe en potentiométrie

    Sauf que tu dois l'appliquer a ton dosage pour faire apparaitre le volume de permanganate

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