Bonjour,
je demande votre aide pour une question toute bête mais sur laquelle je bloque honteusement:
comment puis-je faire pour faire pour préparer une solution HCl 4mM à partir d'une solution initiale HCl 37%?
Mes souvenirs de chimie sont beaucoup trop loin.
Merci d'avance
Cordialement
M.
Bonjour,
une solution HCl 4 mM? Je ne comprend pas.
Pour les 37%, je suppose que c'est massique. C'est généralement l’unité commerciale indiquée sur les bouteilles.
Mieux vaut 100 chevaux sous une selle, qu'un âne bâté assis dessus.
En faisant une recherche, tu aurais pu trouver la réponse.
La solution est à 37% massique ce qui signifie que quand tu pèse 100g de la solution, celle ci contient 37g de HCl : après il te faut connaître le volume de la solution que tu veux préparer parce que sinon tu ne pourras pas connaitre le volume de la solution à 37% à prélever !!
Bonjour,
oui c'est ça: j'ai une bouteille marquée 37% et je dois réaliser une solution HCL à 4mmol/L
Mais j'ai beaucoup de mal avec les concentrations massiques, etc.
Merci
Il te faut déterminer la concentration molaire de ta solution commerciale mais il te manque des données (la densité qui est de 1,19) ; ensuite c'est une dilution d'une solution mère de concentration Cm vers une solution fille de concentration Cf (=4.10^-3 mol/L dans ton cas)
bonjour,
regarde le post #4 de ce topic: http://forums.futura-sciences.com/ch...es-chimie.html
tu auras une concentration molaire à partir de ton 37% massique. tu n'auras donc plus qu'à faire un calcul de dilution.
Bonjour,
merci à tous!
grâce au post#4, j'ai trouvé une concentration d'environ 12M pour ma solution HCl 37%. Je pense que je dois être dans le bon.
Et effectivement il me manquait une donnée que je n'avais pas vue sur la bouteille.
Merci encore
++
