Equilibre gazeux

[theo75]

Bonjour,

0.2 mole de PCl5 solide donne à T=473K P=0.92atm un volume gazeux de 12.6L, le PCl5 se vaporise suivant l'equation : PCl5 = PCl3(g) + Cl2(g)
La question est de savoir combien de mol de PCl3 et de Cl2 se sont formés et combien de PCl5 reste il ?

J'ai applique PV=nRT je trouve n=0.298
Voici mon raisonnement et j'aurais besoin de savoir si celui ci est juste, le n=0.298 correspond a nPCl3+nCl2 or d'aprés l'équation nPCl3=nCl2=xmax d'ou nPCl3=nCl2=n/2=0.149mol
nPCl5 restant = n initial - xmax =0.05mol

Je voulais savoir si mon raisonnement était juste mais il me semble que non , ne devrais je pas compter nPCl5 restant dans le ngazeux obtenue (0.298mol) étant donné qu'il se vaporise ? de sorte que mon equation soit : 0.298=2xmax + n PCl5 restant avec nPCl5 restant=niPCl5-xmax?

Je vous remercie
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[moco]

Tu pars de 0.200 mole de PCl₅, et tu obtiens à la fin 0.298 mole de mélange.
J'appelle x le nombre de moles de PCl₅ qui s'est décomposé.
Le mélange final contient 0.2 - x mole de PCl₅, x mole de Cl₂ et x mole de PCl₃.
Le nombre total de moles du mélange est : (0.2 - x) + x + x = 0.2 + x.
x vaut donc 0.298 - 0.2 = 0.098
Le mélange final contient 0.102 mole de PCl₅, 0.098 mole de Cl2 et autant de PCl₃.

[theo75]

merci beaucoup c'est bien cela confirme ma petite intuition