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Etat d'oxydation



  1. #1
    anne-chou

    Etat d'oxydation


    ------

    bonsoir selon l'équation HNO3 donne NO on passe d'un étage d'oxydation de +5 à+2 comment trouve t'on ces chiffres
    Merci de bien vouloir m'éclaircir

    -----

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  3. #2
    nlbmoi

    Re : étage d'oxydation

    Une méthode consiste à écrire la formule de Lewis et d'accorder les electrons des liaisons à l'atome le plus électronégatif de la liaison : ensuite tu comptes pour chaque atome le nombre d'électrons sur chaque atome que tu compares à l'état "normal" de valence.

  4. #3
    anne-chou

    Re : étage d'oxydation

    Merci pour votre explication mais je n'ai pas compris peut être un exemple m'aidera?...

  5. #4
    benjy_star

    Re : Etat d'oxydation

    Salut !

    J'ai modifié ton titre, on parle d'état d'oxydation.

    Sinon, très souvent, O vaut -2 et H +1. Donc pour que ça soit neutre, il faut que N soit à +5 dans HNO3 (car 1 + 5 + 3x(-2) = 0) et il faut que N soit +2 dans NO (car +2 + (-2) = 0)

    Le hic, c'est que O vaut souvent -2 et H souvent +1, mais pas toujours, il faut apprendre les exception.

  6. #5
    nlbmoi

    Re : Etat d'oxydation

    Salut

    Alors pour reprendre l'exemple de HNO3 avec la méthode de Lewis : H-O-N+(=O)-O-.
    L'oxygène est le plus électronégatif (par rapport à H et N) donc il prend à lui les électrons des liaisons qu'il forme ; si on refait un bilan "théorique" des électrons, tu as donc :
    - pour le H, il n'a plus d'électron autour de lui (car les électrons de la liaison ont été donnés à O) ; or normalement il a un électron autour de lui donc il y a une différence de 1 donc il a un état d'oxydation +1 (c'est comme si on avait un H+ en fait)
    - pour l'azote, il n'a plus d'électron autour de lui or il en a normalement 5 donc la différence de 5 lui donne un état d'oxydation de +5
    - pour les O, tu peux faire pareil et tu te rendras compte qu'il a un état d'oxydation de -II

    Après, cette méthode est simple quand tu connais la représentation de Lewis sinon, il faut suivre un certain nombre de règles pour trouver l'état d'oxydation d'un élément :
    - la somme globale des états (ou nombres) d'oxydation est égale à la charge de l'ion (donc elle est nulle pour une molécule) : ainsi pour l'ion Cr3+ l'état d'oxydation du chrome est +III, pour l'ion Cr2O72- la somme des nombres d'oxydation du chrome de et l'oxygène vaut -II.
    - dans un composé, le fluor a un état d'oxydation de -I (il est le plus électronégatif), les alcalins sont à +I, les alcalino-terreux à +II, l'hydrogène a +I sauf dans les hydrures de métaux (LiH) où il a -I
    - l'oxygène est le plus souvent au degré -II sauf dans les peroxydes (-I car tu as une liaison entre 2 oxygène), dans F2O (il est à +II)

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    anne-chou

    Re : Etat d'oxydation

    Merci pour ces explications c'est parfait

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