Bonsoir,
Je n'ai pas d'exercice à résoudre mais je me demande si on peut déterminer le pH d'une solution d'acide faible (ou de base faible) à partir de la quantité d'acide introduite et de son pKa ?
La relation
pH = pKa + log([base]/[acide])
ne peut pas servir puisque l'on ne connait pas la proportion d'acide ionisée ?
Merci
Prenons le cas très simple d'un acide AH de concentration c0, seul en solution, qui se dissocie selon
AH+H2O = H3O+ + A-
on a une relation de bilan matière sur l'acide : c0 = [AH]+[A-]
et une équation de neutralité électrique [A-]+[OH-]= [H3O+]
et enfin [H3O+][OH-]= Ke
avec l'équation pH=pKa+log[A-]/[AH], on a 4 équations à 4 inconnues [AH], [A-], [H3O+] et [OH-], donc on peut s'en tirer. Pour trouver des solutions analytiques, on est conduit à faire des approximations, du genre [OH-]<<[H3O+] si la solution est acide, et [A-]<<[AH] (acide faible, donc peu dissocié), mais il faut bien sûr vérifier que ces approximations sont bien vérifiées par le résultat qu'on trouve à la fin, pour qu'il s'agisse d'une solution acceptable.
Dernière modification par nahco3 ; 21/08/2012 à 00h37.
Merci nahco3.
Dans le cas général on fait des approximations qui permet de supprimer des inconnus
mais pour le cas exacte il me semble qu'on ait une cinquième inconnue car on ne connait pas pH ?
Edit : Ah ! bah non ! car pH=-log(H30+)
Dernière modification par invite87420132543 ; 21/08/2012 à 00h46.
