Bonjour,
je suis en prepa PCSI et franchement je crois qu'avoir des doutes sur les notions de bases , c'est très moyen ! En fait voilà mon problème, depuis qu'on parle d'avogadro et tout le reste ca n'est jamais clair dans mon esprit, si quelqu'un pouvez m 'expliciter tout ca en détail ce serait SUPER ...
Def Nb d'avogadro : C'est le nombre d'atome de 12C qui se trouvent dans 12 g de 12C en mol^-1
DONC un mol c'est quoi EXACTEMENT ?
Et ce nombre d'avagadro, si un mol c'est 12 g de carbonne 12 pourquoi il n'est pas en nbd'atome/mol.
Ensuite le nombre d'atome dans 12 g d'une matiere differe d'un element chimique a un autre non ?
ENSUITE ! 1 uma = 1/12 m12c
Dans mon cours on dit que Na atomes pesent Mc: 12g/mol
donc 1 atome de carbonne 12 pese m=Mc/Na ( je comprends bien le produit en croix mais bon )
donc 1 uma en gramme vaut 1 uma= 1/12 x Mc/Na = 1/Na , ca ok ( si j'admet tout ce que je n'ai pas compris avant )
Et ducoup l 'exerice que j'arrive pas a faire :
Soit M la masse atomique c-a-d la masse d 'un atome en uma
Soit M' la masse molaire c-a-d la masse d'une mole d'atome en g/mol
Montrer que M et M' ont la meme application numérique
JE SUIS PERDU, je n'arrive pas a fixer mes idées, et d'ailleurs désolé si ca se voit sur ma redaction !
Merci d'avance pour vos réponses !![]()
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