Incompréhension de l'influence des solvants sur la vitesse de réaction en SN

[J_Osef]

Bonsoir,

je n'arrive pas à comprendre l'influence des solvants sur la vitesse de réaction dans les SN.

J'ai lu :

Plus la solvatation d'une espèce par le solvant est grande, plus l'énergie de la nouvelle entité solvatée est abaissée.

et

Puisque l'énergie d'activation est la différence entre l'énergie de l'état de transition et celle des réactifs, on en déduit :

• si les réactifs sont moins solvatés que l'état de transition, l'énergie d'activation diminue et on observe une accélération ;
• si les réactifs sont plus solvatés que l'état de transition, l'énergie d'activation augmente et on observe une diminution de vitesse.

Mais si un réactif est solvaté, son énergie est abaissée donc il est sensé être plus stable et donc moins réactif, non ? Si lln'énergie est abaissée alors la Ea est augmenté, non ?
Donc pourquoi la vitesse augmente-t-elle ?

J'ai vraiment du mal à saisir ces concepts.

Merci.
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[Nox]

Bonjour,

Il faut bien s'intéresser à la stabilisation du (ou des) réactif(s) et de l'état de transition pour conclure.

Si les réactifs sont moins solvatés que l'état de transition, ils sont moins abaissés en énergie. L'écart énergétique entre réactifs et état de transition diminue donc, donc l'énergie d'activation diminue et la vitesse augmente. Un petit dessin peut aider (mais je n'ai pas le temps, mon train ne m'attendra pas).

Nox