bonjour,
dans mon cours j'ai marqué que les liaisons ioniques dépendent de la concentration en sel et du ph , je ne comprends pas bien pourquoi . est-ce que quand on est a un certain ph certaines molécules sont des anions et se lie au groupe na+ est-ce pour cette raison ? merci :=)
bonjour,
les interactions ioniques sont dépendantes:
-du ph: car il influence la présence de charge sur des groupements ionisable comme les acides carboxyliques, les amines...
-de la concentration saline: puisque le sel (Na+ et Cl-) peut par exemple interagir avec 2 groupements qui sont normalement en interaction et ainsi briser cette interaction (regarde les agents chaotropique (bien que NaCl n'en fasse pas parti). A l'inverse, NaCl stabilise aussi les doubles hélices d'ADN en réduisant la répulsion électrostatique entre les deux brins (phénomène d'"écrantage" des charges)
Un acide est formé de molécules non ionisées quand il est pur. Dans l'eau il forme des ions. Mais un acide faible, pris en solution concentrée, ne contient presque que des molécules. Le taux de dissociation est très faible. Par contre, plus sa solution est diluée, pllus kla proportion de molécules ionisées augmente.
merciet est-ce vous pourriez m'expliquer le principe de la liaison hydrogène ?
Bonjour med2 : voici une explication sur la liaison hydrogène . ( http://www.cnrs.fr/cw/dossiers/dosea...isonHydro.html ). Bonnes salutations
La liaison hydrogène s'établit entre un atome H lié à N. O et F, et un autre atome O, N ou F qui est porteur d'un doublet non partagé appartenant à une autre molécule.
La liaison hydrogène vient de ce que H ne possède qu'un seul électron, et qu'il est seul à être ainsi mal doté. Quand H est lié à N, O ou F, son unique électron se localise dans l'espace entre les deux noyaux, et il est attiré vers O, N ou F. Le proton central de l'atome H n'est plus entouré par le nuage électronique, comme c'est le cas dans une molécule comme H2, où le nuage électronique est certes situé entre H et H, mais il s'étend quand même au-delà des deux protons.
Par contre dans le cas où H est lié à O, le doublet liant H à O est aspiré vers O. Le proton de H se retrouve "nu", sans "protection". Rien n'empêche que ce proton touche par accident un doublet d'électron inutile comme on en trouve dans les atomes O d'une autre molécule. Il se produit une légère attraction entre ce proton nu et ce doublet inutile. Cela forme ce qu'on appelle une liaison hydrogène, qui n'est pas très forte bien sûr. Attention ! Ce n'est pas une covalence. On la représente par un traitillé.
