Bonjour à tous,
On me demande calculer la solubilité du Ag2SO4 dans du AgNO3 1 mol/L. En soi, j'ai compris le principe d'ion commun et des calculs de solubilités avec les KPS. Ce que je comprends pas dans cet exo est vraiment bidon.
Ag2SO4 <=> 2Ag+ + SO42-. On nous donne la concentration en AgNO3. Je peux donc dire que [Ag+] = 1 mol/L mais pourquoi ce serait faux de multiplier cette concentration par le coefficient stœchiométrique (2 ici) de l'équation ? Je sais que c'est con mais c'est souvent sur des conneries pareilles que je bloque.
Merci d'avance,
Linc'
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