Exo de solubilité

[invite8b8f634d]

Bonjour à tous,

On me demande calculer la solubilité du Ag2SO4 dans du AgNO3 1 mol/L. En soi, j'ai compris le principe d'ion commun et des calculs de solubilités avec les KPS. Ce que je comprends pas dans cet exo est vraiment bidon.

Ag2SO4 <=> 2Ag+ + SO42-. On nous donne la concentration en AgNO3. Je peux donc dire que [Ag+] = 1 mol/L mais pourquoi ce serait faux de multiplier cette concentration par le coefficient stœchiométrique (2 ici) de l'équation ? Je sais que c'est con mais c'est souvent sur des conneries pareilles que je bloque.

Merci d'avance,
Linc'
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[invite705911b9]

Car le 2 n'intervient que dans l'équation liée au solide et non pas à ta solution apportant les ions Ag+

[jeanne08]

Tu mets un excès de solide Ag2SO4 en presence de 1L de solution de AgNO3 à 0.1 mol/L . Il se dissout s mol de solide donc dans la solution on a 1+2s mol de Ag+ et s mol de SO4 2- . Comme s est petit on peut sans doute le negliger devant 1 donc on peut dire que (Ag+ ) ~1 mol/L et (SO4 2-) = s mol/L

[invite8b8f634d]

Parfait, j'ai compris, merci !

[A voir en vidéo sur Futura]