réduction du chrome hexavalent

[naoh]

Bonsoir,


je suis en train de préparer mon expérimentation, mais je bloque je pense sur un bête calcul...Vous serait-il possible de m'aider?

Je dois traiter un bain de decapage d'acide usage qui contient :
-HCL : 0.5M
-ZnII : 0.25M
-FeIII : 0.5M
- CrVI : 2.10-2M

Pour réduire ce chrome VI je vais utiliser du sulfite de sodium Na2SO3

Je dois calculer la masse théorique de Na2SO3 (sachant que PM=126.04g) nécessaire à la réduction totale du CrVI.

Et je bloque.

Pourtant je pars de cette équation :

Cr2O72- + 3 SO32- + 8 H+ --> 2 Cr3+ + 3 SO42- + 4 H2O.


Pouvez-vous m'aider svp?

Par avance, je vous en remercie.

Bien cordialement.
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[molecule10]

Bonsoir naoh : Equation totale = K2Cr2O7 + 3 Na2SO3 + 4 H2SO4 =======> Cr2(SO4)3 + 3 Na2SO4 + K2SO4 + 4 H2O


Le Cr+6 est sous forme de bichromate et on admet 2,1 mole ; on travaille en milieu sulfurique ( attention de ne pas perdre le SO2 formé par l'acide sur le sulfite ! )

Un Cr+6 du bichromate va se réduire en sulfate Cr+3 soit va capter 3 électrons ( ici 2 Cr = 6 électrons ) .

Un S+4 du sulfite de sodium va s'oxyder en sulfate de sodium S+6 par la perte de 2 électrons ; comme on dispose de 6 électrons on pourra oxyder 3 moles de sulfite pour une mole de bichromate .

2,1 mole de K2Cr2O7 correspond donc à 617,4 g et nécessitera 3 X 2,1 mole de sulfite soit 6,3 mole de Na2SO3 = 794g

Bonnes salutations.

[moco]

J'ai bien peur que le calcul développé par "Molecule10" soit à revoir. Il part de la donnée malheureuse que naoh donne, et que je recopie ici : - CrVI : 2.10-2M. Molecule10 pense que cela correspond à 2.1 mol. J'ai presque peur que cela corresponde plutôt à 2·10^-2 M = 0.02 M.
A Naoh de préciser comment il faut lire sa donnée.

[naoh]

oui c'est bien 0,02M!!
pardon!

Donc du coup comment dois-je faire?
svp!

par avance merci!et désolé du désagrément!

[A voir en vidéo sur Futura]

[ZuIIchI]

Euh ... si la seule donnée qui change est la valeur de la concentration ... pas trop compliqué non ?

[molecule10]

Comment faire !!! ( règle de trois connais-tu ) ?

0,02 mole de K2Cr2O7 = 294 x 0,02 = 5,88g . Précédemment on a calculé que pour 617,4g de K2Cr2O7 il fallait 794g de sulfite. Pour 5,88g cela correspond à ( 5,88 x 794 ) : 617,4 = 7,56g de Na2SO3 .

0,02 mole c'est 100 fois moins que précédemment ; mais le raisonnement reste le même .


Parlant d'un bain de décapage ( Volume ? ) je n'ai pas fais le rapport des moles ! Merci à moco de cette observation .

[naoh]

je ne comprends pas le raisonnement de molecule 10!
en plus je crois que l'équation est fausse

je dirais plutot que c'est Cr2O72-+3SO2+2H+======>2Cr3+ +3SO42- + H20


Non?

mais aprés je nais vraiment pas comment faire pour trouver cette masse.
je ne comprends pas la démarche à suivre.

par avance, merci.

[naoh]

en plus 0.02M= ce n'es pas des mol? M veut dire plutot mol/L???

[naoh]

d'ou sort le 617.4g????

quelqu'un pourrait pourriez-vous svp me proposer une démarche pour qu'a l'avenir je ne butte pas sur ce type de protocole.


je ne vois vraiment pas comment faire à partir d'une équation. de plus, dans cette équation je ne pense pas qu'il y ait la forme K2cr207! car c'est en solution!

par avance, merci.