J'ai réalisé l'exercice suivant mais je bloque sur cette question:
Quelle est la solubilité de l’hydroxyde de cadmium, exprimée en g/L, le pH et le pCd2+ de la
solution saturée? (négliger la quantité d’hydroxyde de cadmium solubilisée à l’état moléculaire)
Voici comment j'ai procédé:
1) Cd(OH)2 -->Cd2+ + 2OH-
2) Ks=(Cd2+)*(OH-)^2=10^(-pKs)=10^(-14)
3) s= (Cd2+)=(OH-)/2 donc Ks=s*(s^2)^2=s^5 d'où s=(Ks)^(5/2)=10^(-35)
4) -log Ks= -log(Cd2+) - 2log(HO-) avec (HO-)=Ke/(H3O+)
Donc: pKs= pCd2+ - 2log(Ke/ (H3O+) )= pCd2+ + 2pKe - 2pH
Or: (HO-)= 2s= 2*10^(-35) soit: (H3O+)=14/ [2*10^(-35)] ???????
A partir de là, je trouve des résultats aberrants.
Merci d'avance de votre aide
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