réaction chimique

[invitea40fb846]

bonsoir,
comment équilibrer les réactions suivantes ?
pourriez vous corriger ceux que j'ai déja fais svp ?
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[ArtAttack]

C'est juste jusqu'à (e) qui est faux : 1 Mg à gauche, 2 à droite.
-> 2 Mg + CO2 --> 2 MgO + C
Continue avec cette notion de conservation de matière.

[invitea40fb846]

pkoi seulement 1 Mg ?

[invite54bae266]

Tu as noté 1 Mg à gauche et 2 MgO à droite donc à droite il y a 2 fois plus de Mg qu'à gauche et ce n'est pas correct.

[A voir en vidéo sur Futura]

[molecule10]

Bonjour erzanen : Reprenons ces équations !!

e). 2 Mg + CO2 =====> 2 MgO + C

f). 2 Fe + 6 HCl ====> 2 FeCl3 + 3 H2 ( les coefficients amplifiés évitent les nombres fractionnaires exemple : 1,5 H2 x 2 = 6H )

g). 2 C2H6 + 7 O2 ===> 4 CO2 + 6 H2O

h). C12H22O11 + 12 O2 ====> 12 CO2 + 11 H2O

i). 2 C2H2 + 5 O2 ====> 4 CO2 + 2 H2O ou 2 C2H2 + O2 =====> 4 C + 2 H2O

j). Fe2O3 + 3 C ======> 2 Fe + 3 CO


2): masse moleculaire du CO2 = ( 12 + 2.16 ) = 44 masse moléculaire de C4H10 = (4.12) + (10.1) = 58

3). 190g de butane = 190 : 58 = 3,27 moles .


4). 2 C4H10 + 13 O2 =====> 8 CO2 + 10 H2O

On voit dans l'équation que 2 moles de butane ( 2.58 = 116g ) nécessitent 13 moles d'oxygène soit ( 26.16 = 416g )

1 Kg soit 1000g correspondent à ( 1000 x 416 ) : 116 = 3586,2 g ou 3,586 Kg

Bonnes salutations .

[ArtAttack]

@molecule10 :
Le but du forum n'est pas de servir des corrections toutes faites sur un plateau.
L'élève doit pouvoir résoudre tout seul.

[invitea40fb846]

merci pour votre aide les gars
ça me dérange pas d'avoir les réponses d'avance
ça change rien à l'exécution de la méthode de toute façon
au contraire c'est même bien car je sais si j'ai fais juste après vérification