Une solution de sulfate de cuivre CuSO4 a une concentration de 0.12 mol/l
1) Calculer la quantité de matière présente dans 25 ml de cette solution
2) Calculer à l'aide du tableau de classification la masse de sulfate de cuivre présent dans cette solution.
Je n'y arrive vraiment pas, quelqu'un pour m'aider ??
Bonjour aussi.
Où est-ce que tu coinces ?
Oui bonjour, excusez moi.
Je bloque partout, deux jours que je suis dessus.
Pour la première question je pense qu'il faut d'abord calculer la masse molaire mais je ne suis pas sûr de moi, puis ensuite je pense qu'il faut appliquer la formule n=m/M sauf que je ne vois pas où est la masse là...
Et pour la deuxième je ne vois pas du tout ce qu'il faut faire !
salut
1) quantité de matiere 0.12*(25/1000) = nombre de mole dans 25mL
2) Masse molaire CuSO4 = Masse molaire Cu + Masse molaire S + 4 * Masse molaire O
masse de CuSO4 présente dans 25mL nombre de mole calculé précédement * Masse molaire CuSO4
Merci beaucoup !!
Re : Exercice Sulfate de cuivre
de rien
en esperant que tu as bien compris le raisonnement
Maintenant que j'ai les réponses oui le raisonnement me paraît logique
Bonsoir Cjabs : Remarque générale :
Attention le sulfate de cuivre , solide cristallin bleu (produit commercial ) cristallise en général avec 5 moles d'eau soit CuSO4.5H2O masse moléculaire 159,6 + 90 = 249,6
pour préparer 1 litre de solution 0,12 molaire il faudra dissoudre dans un ballon jaugé de 1L , 30g de produit hydraté puis compléter au trait avec de l'eau distillée . La concentration est de 0,12 mol/L .
Si tu utilises du CuSO4 anhydre ( sel blanchâtre ) , il te faudra 19,15g de produit sec dans 1 litre de solution et tu auras la même concentration de 0,12 mol/L
Bonnes salutations.
Certes, mais ce n'est pas le sujet.Envoyé par molecule10
Et Cjabs semble avoir compris le concept de dissolution, du moins en théorie.
La pratique viendra plus tard, de même que les questions sur les formes anhydres/hydratées (couleur).
Bonjour !
Oui j'ai compris le principe de dissolution, j'en ai fais la pratique en cours.
En pour l'histoire de l'H2O je ne pense pas que je doive en parler dans mon exercice vu que la prof nous en a jamais parler, mais merci pour l'info !
