Bonjour, j ai un souci avec ce probleme, est ce que quelqun pourrait m aider?
Voici l.intitulé;
Dans un recipient sec de 500ml, on dispose de 150g de carbonate de calcium solide (insoluble dans l eau)
Sur ce solide on introduit 100ml d une solution aqueuse de chlorure d hydrogene a 25% (masse/masse)
dont la masse volumique est de 1,1g/ml et on observe un degagement.gazeux
Quel.volume se degage de cette reaction ? (pression et temperature normale soit o° et 101.325 pascal)
salut
CaCO3+2HCl --> Ca++ + 2Cl- + H2O + CO2
c'est le CO2 ton gaz
calcul le nombre de mole (n) de CO2 formé et utilise la formule PV=nRT soit V=(nRT)/P
théorie : on sait tout, rien ne fonctionne, pratique : ca fonctionne, on ne sait pourquoi
Merci bcp ça m'aide déjà énormement! Donc si je ai trouvé 0,37 mol je dois faire:
0,37x8,14x273/ 101325= 0,00828ml soit 8,28L ?
ah non j'ai mal calculé --' ça donne 8,45 Litre qui est bien la réponse que le livre donne... MERCI!
Bonsoir Plumix :
CaCO3 + 2 HCl ======> CaCl2 + CO2 + H2O
masse moléculaire de CaCO3 = 100
100 ml de HCl ( 1,1 g/ml ) = 110g de solution à 25% p/p qui correspond à (110 x 25) :100 = 27,5g de HCl pur ou à 0.7534 mol .
Tu fais réagir cette solution acide avec 150g ( 1,5 ) mole de CaCO3 solide.
On voit que dans l'équation 1 mole de CaCO3 nécessite 2 moles de HCl .Donc 0,7534 mol de HCl vont réagir avec ( 0,7534 x 100 ) :2 = 37,67g de CaCO3 ( 0,3767 mol ) .( Il reste un gros excès de CaCO3 1,5-0,3767 =1,123 mole ) .
100g de CaCO3 vont libérer 22,4 L de CO2 ; 37,67g vont libérer ( 37,67 x 22,4 ) : 100 = 8,44 litres de CO2 aux conditions normales .
Je ne comprends pas ce que 0,00828 ml = 8,28 L ? Bonnes salutations .
Merci molécule 10 en effet ton raisonnement semble plus logique.
Juste une chose je ne comprends pas pourquoi on ne peut pas calculer le volume de gaz dégagé directement à partir du CO2 puisque c'est lui le gaz dégagé (44g dégage 22,4L donc 0,37 mole soit 16,28g dégage 22,4:44x16,28 = 8,28l) je sais que c'est pas la bonne réponse mais pourquoi? :O
Bonjour Plumix :
Le calcul reste le même mais dans mon calcul j'ai un nombre fractionnaire différent de la quantité de CaCO3 ( 0,3767 mol et toi tu as calculé avec 0,37 mol ) cette différence représente ( 0,37 : 0,3767) x 100 = 98,22% ;
ceci explique la différence de volume ( 8,28 : 8.44) x 100 = 98,1% ) l'erreur est égale à 100-98,1 = 1,9% . Bonnes salutations .
