Je suis en terminal bac Pro électronique.
voici mon exercice ;
Le vinaigre d'alcool cristal ( incolore ) acheté dans le commerce contient de l'acide acétique de formule brute C2H4O2.
La réglementation impose pour la commercialisation d'un vinaigre à 8% ( ou 8 ° ) , une teneur en acide acétique supérieure à 8g d'acide acétique pur pour 100g de vinaigre.
Afin de verifier la conformité du vinaigre , on réalise un dosage rapide
Ph métrique d'un volume Va = 10 ML d'une solution de vinaigre diluée 10 fois avec une solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire
CB= 0.1 mol / L
On obtient l'équivalence pour un volume de soude versé Ve de 14.5 ML
1) Calculé la concentration Ca est la concentration de l'acide acétique dosé en mole/ L
J'ai fais : CA*VA = CB * VE
? * 10 = 0.1 * 14.5
?*10 = 1.45
Ca = 14.5 / 10
Ca = 0.145 mole / L
pour l'instant je pense avoir compris et juste
2 ) calculé la concentration de l'acide CA avant dilution.
Là je bloque , car je sais pas qu'elle était ces données avant la dilution..
3 ) En expliquant la relation qui donne la teneur en acide acétique d= 60*CA ( en % ou degré ) où Ca est la concentration de l'acide acétique en mode/L si ce vinaigre est conforme.
Rappel : CA*VA=CB*VE
S'il vous plaît quelqu'un pourrait t'il m'expliqué.. Que je puisse faire mon exercice.
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