Bonsoir,
Je suis étudiante en première bac Ingénieur de Gestion. J'ai un test de Chimie la semaine prochaine et je fais des exercices pour me préparer.
Je n'arrive pas a obtenir la même réponse que celle du manuel; et celui-ci ne met que la résultat final. Ce serait vraiment chouette si quelqu'un peut m'aider.
"5. On fait réagir 40ml d'une solution d'acide chlorhydrique 2M sur 60ml d'une solution d'hydroxyde de sodium 3M. Calculez la concentration de l'hydroxyde n'ayant pas réagi."
"Solution: 1 mole / litre"
Mon raisonnement: j'ai d'abord identifié le réactif limitant et celui en excès. NaOH est en excès, ensuite j'ai vu que 0.10 mol ne réagissent pas. Pour finir, j'utilise la formule de la concentration molaire avec le volume de NaOH (0.06L) et j'obtiens 1.667 mol / L.
Bon je sais il n'y a pas grande différence mais je veux être sûre! Mon raisonnement est-il correcte et la solution serait juste "non-arrondie" ou je me suis trompée sur toute la ligne?
Merci d'avance pour votre aide!
Shuni
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