Bonjour,
J'ai un doute sur cette exercice !!
Voici:
Combien faudra-t-il peser d'acide sulfurique pur pour préparer 10 litres de H2SO4 à 0.02 M?
Masse moléculaire de l'acide = à 98g/mol
Concentration molaire de l'acide = à 0.02 mol/l
Donc : Pour trouver la masse à dissoudre dans la solution, il faut trouver le nombre de mol .
0.02 x 10 = 0.2 mol et ensuite 98x0.2= 19.6 g à ajouter dans les 10 litres.
Est-ce le bon développement et la bonne réponse ?
cORDIALEMENT
Mika
Le forum n'est pas une instance à disposition des internautes qui savent résoudre leurs problèmes. Il est fait pour aider ceux qui n'y arrivent pas. Nous avons assez à faire avec ceux-ci. Nous sommes tous des volontaires. Alors prends ton courage à deux mains, et assume !
Bonjour ,
C'est pas gentil !!!
J'ai un doute sur cet exercice et mon développement. Donc, je demande conseil et c'est tout !!!
Je ne vous dit pas cordialement
Mika
ton raisonement est bon
moco a raison on est ici pour donner des piste de reflexion pas des résultats tout fait
théorie : on sait tout, rien ne fonctionne, pratique : ca fonctionne, on ne sait pourquoi
Désolé, c'est noté !!
Merci !!
Bonsoir PHreaction : Je vais t'aider à ton problème de solution... malgré l'avis négatif des Maîtres de la chimie ! Pour moi toutes questions méritent une réponse correcte !
L'acide sulfurique pur commercial est de pureté environ 96% ( d= 1,84 ). Pour faire 10 litres de solution aqueuse 0,02 molaire il faut peser assez rapidement ( 98 x 0,02 x 10)= 19,6g de H2SO4 donc à 96% = 20,4g
Le produit est assez hygroscopique . ( Il vaut mieux peser que de mesurer en ml ) .
Ensuite il faut trouver un ballon jaugé de 10 litres ( difficile à trouver il est vrai ) ; sinon tu divises par 2 et tu opères avec 2 ballons de 5 litres . Maintenant vu la petite quantité d'acide par rapport au volume , si tu
dilues les 20,4g dans 10 litres d'eau cela va pas changer grand chose au volume , mais l'usage du ballon jaugé est précis . Tu peux titrer ensuite ta solution pour avoir la concentration exacte .
En résumé tu places environ le 1/3 d'eau distillée dans le ballon , tu verses prudemment l'acide , bien rincer le récipient de pesée avec de l'eau ; réunir et compléter au trait de jauge . Agiter .
Bonnes salutations.
Bonjour,
Un grand merci pour cette explication; j'aime savoir et comprendre ce que je manipule !
Donc, si on complète au trait de jauge, nous avons pas exactement 10litre d'eau !!
Cordialement
Mika
Bonsoir PHreaction :
Lorsque l'on prépare des solutions , il faut tenir compte de la contraction de volume de solvant ( ici de L'eau ) , c'est pour cela que l'on utilise des ballons jaugés . On devrait encore pour être précis de respecter
la température indiquée sur le ballon ( 20◦C ou 25◦C ) . Si lors de la dissolution d'un produit il y a échauffement ou refroidissement de la solution , il faut attendre que la température atteigne 20 ou 25 degrés C ,
puis compléter au trait de jauge .
Les ballons jaugés de 10 litres sont en effet inexistant ; il te faut opérer avec 2 fois 5 litres .
Remarque : Pour des solutions très diluées , la contraction de volume n'est pas visible ! Bonnes salutations
