Complexe

[invitec5debdc4]

Bonjour,

J'ai un DM e j'ai quelques problèmes.
Ecrire l’expression littérale de sa constante d’équilibre β3, la calculer et en déduire les conséquences sur l’avancement final x de cette réaction.
voici le calcul de la constante d’équilibre β3 :
β3=1/Kd=([Al(C₂O₄)₃]^3-)/([Al³⁺)*[C₂O₄]^2-)³)
logβ3=13 donc β3=10^-13=10^-13
Je vois pas quoi en déduire pour les conséquences sur l'avancement final x.

Dans cette solution à pH=7, observera-t-on la précipitation de l’hydroxyde d’aluminium Al(OH)_3(s)?
Je vois pas ce qu'il faut faire comme calcul.

Quelqu'un aurait la gentillesse de m'expliquer?

D'avance merci
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[moco]

Tu me fais penser à un autre correspondant du Forum dont la question se limitait à la seule phrase : "Pourquoi est-ce que je n'obtiens pas 0.45 à mon problème ?"

Tu parles de "cette solution à pH 7", sans dire de quelle solution il s'agit, ni ce qu'elle contient, en quelle quantité, ni ce qu'on est sensé en faire...

[invitec5debdc4]

Il s'agit en fait de la formation de l'ion complexe [Al(C₂O₄)₃]^3-
On mélange 50 mL d'une solution d'ions aluminium Al³⁺ à 0,20 mol.L^-1 et 50 mL d'ions oxalate à 2,0 mol.L^-1. Il se forme un complexe d’oxalate d’aluminium [Al(C₂O₄)₃]^3-

[invitec5debdc4]

S'il vous plaît répondez moi!!!

[A voir en vidéo sur Futura]