CO2(aq) acide ?

[jrm29]

Bonjour,

lorsqu'on étudie les ions carbonates CO32- en solution aqueuse, on définit 2 constantes d'acidité pka1 et pka2 tel que pka1 caractérise le couple CO2(aq)/HCO3-.
Ma question est : en quoi CO2(aq) est considéré comme un acide sachant qu'il ne propose aucun H+ disponible.

On travaille sur les cstes d'acidité, donc on se situe d'un pt de vue thermodynamique. Les acides dont je parle sont donc dans le sens de Brontsed qui formalise bien l'echange de protons.

Est-ce du au fait que l'on précise bien que l'on a du CO2 aqueux et que donc H2o participe à cet échange.
Qu'en est il exactement ?

Merci d'avance
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[CN_is_Chuck_Norris]

Bonjour,
le premier couple fait référence à l'acide carbonique H2CO3 qui n'existe pas vraiment (instable) et qui correspond formellement à CO2+H2O donc du CO2 dissous.

[Kirtyes]

Salut,

en fait l'espèce acide est H2CO3 que l'on écrit autrement (H2O,CO2) d'où le CO2(aq)

Kirtyes

[Kirtyes]

Ah je n'ai pas été assez rapide

[A voir en vidéo sur Futura]