Mélange tampon

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Bonsoir,

Je ne parviens pas à résoudre un exercice concernant les mélanges tampons. Voici l'énoncé: On mélange 10 mL d’une solution tampon (CH₃COOH 0,5 M et CH₃COONa 0,5 M) et 2 mL NaOH 0,1 M, quel est le pH de la solution résultante?

J'ai fait le tableau d'avancement et ai trouver comment nombre de mol finale pour CH₃COOH 4.8X10^-3, NaOH (0.2x10^-3mol) a été entièrement consommé et j'obtient donc logiquement 0.2x10^-3mol de CH₃COO^-, non? Car le prof lui obtient 5,2X10^-3. Mais je ne vois pas pourquoi il aurait additionné le nombre de moles initiales en CH₃COOH et NaOH? Quelqu'un aurait compris?
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[HarleyApril]

Bonjour

Il a additionné la quantité initiale d'ion acétate CH3COO- et la quantité d'ion acétate formé.

Cordialement

HarleyApril