Salut,
On désire préparer un mélange tampon de pH=3.5. On dispose d'une solution d'acide formique 0.1 mol/L et d'une solution de NaOH 0.2mol/L.
Comment préparer le mélange tampon le plus efficace en partant de 200 mL de la solution de NaOH?
Où j'en suis:
J'utilise la formule pH=pKa+log[NaOH]/[HCOOH]
Après simplification, j'obtiens le volume de HCOOH:
[NaOH]*V(NaOH) / [HCOOH]*10^pH-pKa
V(HCOOH)=695.1mL
Mais quand je regarde la correction je trouve 1095mL.
Je ne vois pas mon erreur!
Merci!
Salut,
j'ai pas tout compris à ton calcul.
A partir de la formule du pKa j'écrirai :
[NaOH]final= [HCOOH]final*10^pH-pKa
ensuite j'introduirai le volume et la concentration initale de chacune des deux espèces ainsi que le volume total final
[NaOH]final = [NaOH]initial x volume-NaOH-initial / Vfinal
[HCOOH]final = [HCOOH]initial x volume-HCOOH-initial / Vfinal
dans tout ça on ne connait pas Vfinal ainsi que volume-HCOOH-initial
on peut remplacer par exemple Vfinal par:
Vfinal = volume-HCOOH-initial + volume-NaOH-initial
j'ai l'impression qu'avec ça on doit pouvoir resoudre le problême et ainsi trouver volume-HCOOH-initial
a+
Je fais le calcul avec ta méthode et je trouve le même résultat càd 0.695 L.
Merci qd même!
resalut,
c'est peut être l'équation de départ alors dont je n'étais pas sur.
pH=pKa+log(([HCOO-]+[NaOH])/([HCOOH]-[NaOH]))
Mais je ne comprends pas pourquoi tu écris ça!
bon honnetement je ne suis pas très sur.
mais tu as HCOOH+NaOH -> HCOO- + Na+ + H2O
donc en espèce acide après ça tu as [HCOOH]initial-[NaOH]initial et en basique [NaOH]initial (qui correspond à [HCOO-]
l'équation doit donc être à mon avis pH=pKa+log(([NaOH])/([HCOOH]-[NaOH]))
encore une foi rien de sur du tout
On ne manipule pas des formules n'importe comment ...
- Une formule est pH = pKa + log ((HCOO-) /(HCOOH) )
- Une deuxième chose sure est que si on met de l'acide HCOOH dans de la soude on fait la réaction quasi totale HCOOH + OH- -> HCOO- , les ions Na+ sont des spectateurs
On ajoute donc x L d'une solution 0,1M soit 0,1 x mol de HCOOH à 200 mL de solution à 0,2 mL de OH- soit 0,2*0,2 = 0,04 mol de OH- . Après réaction on a donc 0,04 mol de HCOO- et (O,1 x - 0,04) mol de HCOOH ... le tout dans (0,2+x ) L de solution ... et on utilise la formule du pH ...
Merci jeanne08,
Je trouve une valeur approchée au résultat: 1.086 L est ce normale?
Cependant quand vous écrivez: "le tout dans (0,2+x ) L de solution" cela peut être simplifié ds le rapport [HCOO-]/[HCOOH] !
