Voila j'ai un exercice et il y a une question que je n'arrive pas à faire !
On fait réagir une masse m=0.32 de fer avec un V=10mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration C=6.0 mol.L-1
A l'aide d'un tableau d'avancement, déterminer le volume de dihydrogène formé.
(Il s'agit du Fe2+)
En fait, c'est pour trouver l'équation que je bloque après j'y arrive !
Merci d'avance =)
Comme par écrire quelles sont les différentes espèces qui apparaissent. Où sont les réactifs, où sont les produits ? Quelles sont leurs formules chimiques ?
Fe/Fe2+ et h2O/HO- ?
C'était donc bien "Commence par écrire..." et pas "Comme par écrire". On va dire que c'est le clavier qui a avalé quelques lettres.
L'acide chlorhydrique, ce n'est pas H2O. H2O, c'est l'eau. Et dans "chlorhydrique", il y a chlore.
Quant au dihydrogène... Hé bien ce n'est pas OH-. "Di", ça signifie "deux".
N'hésite pas à vérifier ton cours de nomenclature.
Ah d'accord ! alors j'ai testé une équation :
Fe + 2H+ +2Cl- => H2 + Fe2+ + 2 Cl- ?
Bin voilà !
Tu noteras que tes ions chlorure apparaissent à gauche et à droite, inchangés. Ils ne participent pas à la réaction en fait.
Ah bah super ! Merci =)
le chlorure de fer est formé non ? (FeCl2)
Oui et non. Ça dépend si on travaille en écriture moléculaire ou ionique. Et le chlorure de fer (II) est soluble.
Si tu laisse ta solution de chlorure de fer (Fe2++2Cl-) évaporé tu vas obtenir des cristaux vert qui aurons pour formule (FeCl2)
