Problème de cinétique chimique

[Bloody24]

Bonsoir à tous.

J'ai un problème de cinétique chimique à résoudre mais je ne sais pas comment procéder, voici l'énoncé du problème :

A 300°C, dans un réacteur de volume constant, le réactif AB(g) se décompose totalement en A (g) et B(g).

Données :

t (min) : 40 80 120 160 200 240 280 320 ∞
P totale (mmhg) :338 373 404 430 453 472 489 504 504

- Montrer que les données expérimentales sont en accord avec une réaction d'ordre 1 en utilisant la méthode graphique et la méthode numérique.
- Donner la valeur de la constante de vitesse.

Si quelqu'un peut m'aider, merci d'avance
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[jeanne08]

Il y a 2 parties dans ce problème de cinetique
- la loi cinétique d'ordre 1
- le suivi de l'évolution en mesurant P totale

indications 1) on fait un tableau d'avancement pour la réaction t = 0 n mol de AB , au temps t : n-x mol de AB , x mol de A et x mol de B et au temps infini 0 mol de AB ...
2) si la réaction est d'ordre 1 on doit avoir -d(AB)/dt = k(AB) soit -d((n-x)/v)=k(n-x)V ce qui s'intègre par Ln ((n-x)/n) = -kt ... on peut donc tirer x en fonction de t ( avec n et k)
3) la pression totale est donnée par P = ( n-x+x+x) RT/V ... tu peux donc voir comment évolue P en fonction du temps.Je te fais remarquer que Pinfini = 2n RT/V ...

A toi de jouer ...

[moco]

J'ai l'impression qu'il y a une erreur dans les valeurs numériques que cite Bloody24.
En effet, les valeurs numériques qu'il donne croissent régulièrement de t = 40 à t = 320. Il y a une augmentation qui est de 35 mm Hg par tranche de 20 minutes au début, puis cette augmentation décroît lentement, pour devenir de 15 mm Hg entre 280 et 320 min. Mais tout à coup, après ces 320 minutes, la pression se stabilise à 504 mm Hg. Ce n'est pas raisonnable.
Il y a une erreur quelque part !

[Bloody24]

Merci jeanne08, je vais essayer.

moco, j'ai recopié le problème du cours, je ne sais pas :/

[A voir en vidéo sur Futura]