solution solide de Ba0,95Ca0,01Ti0,9Zr0,1O3
Bonjouuuuuuuuuur;
Quelqu'un pourrait svp m'expliquer plus clairement la notion de solution solide?
Je voudrais savoir aussi comment procéder à l'obtention de cette solution solide Ba0,95Ca0,01Ti0,9Zr0,1O3
Je suis un peu dans le doutemais voici les relations aux quelles j'ai pensé :
BaTiO3 + TiO2--------> BaTiO3 + CO2
BaTiO3+ZrO2 ---------> BaTiZrO3 +O2
BaTiZrO3+CaCO3--------> BaCaTiZrO3+CO3
merci d avance!!
Aïe !
1. La règle numéro un de toute la chimie a été émise par Lavoisier il y a 200 ans, et elle est toujours valable : Rien ne se crée, rien ne se perd. En d'autres mots : Les mêmes atomes doivent se retrouver en même nombre avant et après une réaction chimique.
Ta première équation viole cette loi, car on voit apparaître un atome C à droite qui n'existait pas à gauche.
2. On ne peut pas créer une substance ayant n'importe quelle formule, simplement parce que cela te plaît. BaTiO3 existe, mais BaTiZrO3 n'existe pas. BaCaTiZrO3 non plua. CO3 n'existe pas non plus.
Correctement écrite, ta substance devrait avoir pour formule Ba0.95Ca0.01Ti0.9Zr0.1O3, ou encore, après multiplication par 100 :
Ba95Ca1Ti90Zr10O300,
ce qui est créé par le mélange fondu de 95 BaO, 1 CaO, 90 TiO2, 10 ZrO2.
Mais comme ce mélange ne forme que 296 atomes d'oxygène, alors que la formule en compte 300, il faut donc que 4 des 95 molécules BaO soient peroxydées et transformées en BaO2. C'est facile à dire mais pas à faire. Ton produit est donc dû au mélange intime de
91 BaO, 4 BaO2, 1 CaO, 90 TiO2, 10 ZrO2.
Re : solution solide de Ba0,95Ca0,01Ti0,9Zr0,1O3
Rebonjour,
Oui j ai du me trompé a propos de la premiere reactionà propos des autres je n ai pas equilibré parce que je voulais voir d'abord si les reactions sont correctes et si je pourrais les faire dans cet ordre.Toutefois merci pour la correction
A propos de la solution solide,je dispose de carbonates et d'oxydes donc BaCO3 ,CaCO3,TiO2,ZrO2, comment je pourrais ecrire les reactions?
je suis un peu à la bourre
Il te faut probablement calciner tes carbonates. Mais moi je ferais le mélange avant cette calcination, avec l'idée que la formation des oxydes sera entraînée par la formation d'une solution solide en phase homogène. Le problème qui sera le plus difficile à maîtriser est le contrôle du degré intermédiaire d'oxydation. Il faut qu'une partie du BaO formé s'oxyde en peroxyde. Mais je vois mal comment contrôler la quantité de peroxyde formé. Comment être sûr que seul 4 des 95 molécules d'oxyde de baryum s'oxyde en peroxyde, ni plus ni moins. Cela me paraît bien complexe à assurer.
Mais non, tu formes justes le titanate de baryum, du moins une forme substituée.
Module le poids des réactifs en poudre c'est tout (j'ai un gros doute sur la précision du taux de Ca). Mélange bien, écrase les poudres puis fait chauffer.
Un contrôle par DRX, MEB-EDX, et MS semble obligatoire pour valider la stoechiométrie.
bjr,merci pour les reponses
jai.des.doutes.sur.les.quantit ees.de.reatifs.C est.pour.Cela.que.je.demandais .les.reaCtions
