Bonjour à tous,
J'ai une petite question de rédox !
Voici mon énoncé : le sulfate ferreux est oxydé en milieu acide par le permanganate de potassium. A combien de g de sulfate ferreux correspond 1mL d'une solution 0,05N en KMnO4 ?
Voici mon calcul, mais vu la réponse finale, j'imagine que je me trompe:
Oxydation : Fe2+ --> Fe3+ + 1e- (X5)
Réduction: MnO4- + 5e- + 8H+ --> Mn2+
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5Fe2+ + MnO4- + 8H+ --> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Sln de KMnO4 N = 0,05 --> C = 0,05/5 = 0,01 (puisque 5e- échangés)
V = 1mL = 1.10-3L --> n (KMnO4) = CV = 1.10-5mol
n (FeSO4) = 1.10-5 x 5 = 5.10-5mol or MM = 151,92
m = n.MM = 7,6.10-3g
Un grand merci,
louloubida
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