Redox

[louloubida]

Bonjour à tous,

J'ai une petite question de rédox !

Voici mon énoncé : le sulfate ferreux est oxydé en milieu acide par le permanganate de potassium. A combien de g de sulfate ferreux correspond 1mL d'une solution 0,05N en KMnO₄ ?

Voici mon calcul, mais vu la réponse finale, j'imagine que je me trompe:

Oxydation : Fe²⁺ --> Fe³⁺ + 1e- (X5)
Réduction: MnO₄^- + 5^e- + 8H⁺ --> Mn²⁺
****************************** *******
5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ --> 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

Sln de KMnO₄ N = 0,05 --> C = 0,05/5 = 0,01 (puisque 5e- échangés)
V = 1mL = 1.10^-3L --> n (KMnO₄) = CV = 1.10^-5mol
n (FeSO₄) = 1.10^-5 x 5 = 5.10^-5mol or MM = 151,92
m = n.MM = 7,6.10^-3g

Un grand merci,
louloubida
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[moco]

C'est bizarre que tu utilises des unités que tout le monde a abandonné de puis des dizaines d'années. Plus personne ne mesure les concentrations en unité normales. Tout le monde utilise des unités molaires.
Tin calcul est correct, mais il est inutilement long, car tu divises par 5 pour remultiplier par 5 à la ligne suivante.

[sfnsfn2]

KMnO4 en solution il donne K+ et MnO4-
N=C
5Fe²⁺ ---- MnO₄^-
5 moles---- 1 mole
x mole ------ CV

m =38mg

[invite8e8e2322]

Moco, c'est le monde scolaire qui adore faire calculer des normalités, car c'est encore dans le programme scolaire.

[A voir en vidéo sur Futura]

[louloubida]

En fait, il parait que les normalités sont encore beaucoup utilisées en pharmacie...

Par contre, je ne comprends pas comment vous arrivez à 38mg sfnsfn2 ?

merci d'avance