Pression d'un gaz
Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 8 sur 8

Pression d'un gaz



  1. #1
    invite9974b71e

    Question Pression d'un gaz


    ------

    Bonsoir,

    Je bloque sur cet exercice :

    Voici les pourcentages volumiques d'un gaz utilisé pour les voitures : 8% de C02, 23.2% de CO, 17.7% de H2, 1.1% de CH4, 50% de N2.

    Quel est la pression partielle de CO dans le mélange, si la pression totale est 83 atm et la température 36°C ? Donnez la réponse en mmHG.


    Je ne sais pas comment utiliser les 83 atm pour trouver le Vtot du mélange, parce qu'en faite c'est ça qu'il me manque pour aboutir je pense..

    Merci d'avance pour votre aide.

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : Pression d'un gaz

    Je te rappelle les deux expressions de la pression partielle Pi d'un gaz i dans un mélange de gaz : Pi = ni RT/Vtot ou Pi/Ptotale = ni/ntotalgaz . Pour calculer une pression partielle on utilise l'une ou l'autre de ces expressions
    Par ailleurs les pourcentages volumiques sont proportionnesl aux nombres de mol donc pour 100 mol de gaz il y a 23.2 mol de CO .

  3. #3
    invite9974b71e

    Re : Pression d'un gaz

    Bonjour,

    Merci pour ta réponse,

    Si je suis tes conseils, j'écris :

    Pi/83 = 23.2/100 ? Je trouve ainsi 14634.56 mmHg. Le problème c'est que je n'ai pas utilisé une des données de l'énoncé, à savoir les 36°C.. Mon raisonnement était-il juste ? Ou utiliser 100 mol est une erreur ? Car ce n'est pas le nombre de mol présente forcément..

    Merci d'avance.

  4. #4
    jeanne08

    Re : Pression d'un gaz

    Je ne verifie pas les calculs mais ce que tu fais est juste. le pourcentage de CO dans le mélange est valable qu'il y ait 27, 0,46 ou 100 mol de mélange ! La pression partielle ne dépend pas de la quantité de mélange , mais le volume total lui en dépend.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite9974b71e

    Re : Pression d'un gaz

    Ok, merci pour ta réponse.

    La seule chose qui me chagrine un peu c'est de ne pas avoir utilisé la température donnée dans l'énoncé ? Serait-ce une information inutile ?

    Merci.

  7. #6
    invite9974b71e

    Re : Pression d'un gaz

    Ah et autre chose aussi, on parle de pourcentages volumiques dans l'énoncé, et nous nous utilisons des rapports entre de moles.. C'est autorisé car d'après la loi des gazs parfaits le volume est proportionnel au nombre de moles ?

    Merci.

  8. #7
    invite9974b71e

    Re : Pression d'un gaz

    Personne ?

  9. #8
    invite9974b71e

    Re : Pression d'un gaz

    Problème résolu. Merci .

Discussions similaires

  1. pression d'un gaz etc.
    Par invite191682dc dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 05/01/2012, 18h51
  2. Réponses: 1
    Dernier message: 22/06/2011, 16h41
  3. Différence entre pression d'un gaz et d'un liquide
    Par invite5044b866 dans le forum Physique
    Réponses: 3
    Dernier message: 04/06/2010, 15h22
  4. Pression d'un gaz
    Par invite116b11fd dans le forum Physique
    Réponses: 6
    Dernier message: 26/07/2008, 15h34
  5. pression finale d'un gaz
    Par invite133fb38e dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 05/12/2004, 15h56