Pression d'un gaz
Bonsoir,
Je bloque sur cet exercice :
Voici les pourcentages volumiques d'un gaz utilisé pour les voitures : 8% de C02, 23.2% de CO, 17.7% de H2, 1.1% de CH4, 50% de N2.
Quel est la pression partielle de CO dans le mélange, si la pression totale est 83 atm et la température 36°C ? Donnez la réponse en mmHG.
Je ne sais pas comment utiliser les 83 atm pour trouver le Vtot du mélange, parce qu'en faite c'est ça qu'il me manque pour aboutir je pense..
Merci d'avance pour votre aide.
Je te rappelle les deux expressions de la pression partielle Pi d'un gaz i dans un mélange de gaz : Pi = ni RT/Vtot ou Pi/Ptotale = ni/ntotalgaz . Pour calculer une pression partielle on utilise l'une ou l'autre de ces expressions
Par ailleurs les pourcentages volumiques sont proportionnesl aux nombres de mol donc pour 100 mol de gaz il y a 23.2 mol de CO .
Bonjour,
Merci pour ta réponse,
Si je suis tes conseils, j'écris :
Pi/83 = 23.2/100 ? Je trouve ainsi 14634.56 mmHg. Le problème c'est que je n'ai pas utilisé une des données de l'énoncé, à savoir les 36°C.. Mon raisonnement était-il juste ? Ou utiliser 100 mol est une erreur ? Car ce n'est pas le nombre de mol présente forcément..
Merci d'avance.
Je ne verifie pas les calculs mais ce que tu fais est juste. le pourcentage de CO dans le mélange est valable qu'il y ait 27, 0,46 ou 100 mol de mélange ! La pression partielle ne dépend pas de la quantité de mélange , mais le volume total lui en dépend.
Ok, merci pour ta réponse.
La seule chose qui me chagrine un peu c'est de ne pas avoir utilisé la température donnée dans l'énoncé ? Serait-ce une information inutile ?
Merci.
Ah et autre chose aussi, on parle de pourcentages volumiques dans l'énoncé, et nous nous utilisons des rapports entre de moles.. C'est autorisé car d'après la loi des gazs parfaits le volume est proportionnel au nombre de moles ?
Merci.
Personne
Problème résolu. Merci
