pression d'un gaz etc.

[invite191682dc]

Bonjour,

Je me demandais si quand on dissolvait un gaz dans un liquide était un processus exo-, endo- ou bien athermique. Personnellement je dirais plutôt athermique (en y réfléchissant par rapport à une bouteille d'eau gazeuse, ou bien la dissolution du N2 dans le sang lors de la plongée...)

Ensuite, une question qui y ressemble un peu : 2 ballons A et B de même volumes et même pression (1 atm), le A contenant de H2(g) et le B du N2(g), lorsqu'on les met en contact via une membrane poreuse, comment évolue (avant d'atteindre l'équilibre) la pression partielle de H2 dans le ballon A par exemple ? Et comment évolue la pression totale dans le ballon B ? Elles augmentent, diminuent ou restent constantes ?
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[invite191682dc]

Pas d'idée ?

[mach3]

A pression constante, la dissolution des gaz est généralement exothermique. Cela a à voir avec le fait qu'en général leurs solubilités diminuent avec la température dans ces conditions. Il suffit de penser à Le Chatelier ou à Van t'hoff pour faire le lien.
Du point de vue microscopique on crée plein de liaisons intermoléculaires qui n'existait pas dans l'état gazeux, donc libération de chaleur.

m@ch3

[invite191682dc]

En y réfléchissant j'ai plutôt penché pour endothermique : puisque une réaction exothermique est plutôt qqchose de spontané, or la dissolution d'un gaz se fait à partir du moment où on augmente la pression par exemple, donc apport d'énergie, donc endothermique, serait-ce possible ?

(pour la 2ème partie, j'ai trouvé solution à mon problème)

[A voir en vidéo sur Futura]

[mach3]

or la dissolution d'un gaz se fait à partir du moment où on augmente la pression par exemple

j'ai bien précisé que ce que je disais s'appliquait à pression constante. Par exemple si a pression ambiante on fait buller du CO2 dans de l'eau pour la saturer, la dissolution du gaz sera exothermique.
si la pression est variable, la réponse ne me vient pas immédiatement, il faut que j'y réfléchisse un peu plus.

m@ch3