Petite curiosité sur l'eau comme solvant

[invite9a6e5618]

Bonjour, je travaille sur de le thermo, et je calcule des constantes K. Une petite question me vînt à l'esprit: comment savoir quand l'eau est solvant (et donc ne doit pas apparaitre dans le calcul) ou pas ?

MERCI
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[moco]

Des constantes K, on en compte des centaines. Desquelles veux-tu parler ?

[invite9a6e5618]

De la constante à l'équilibre lors d'une réaction soit Qe

[moco]

Le jour où tu décideras vraiment à expliquer vraiment ce que tu cherches, on pourra peut-être entrer en matière.. mais ce ne'st pas sût. On va vite se lasser. Et il y a tellement de demandeurs sur ce Forum ...

De quelles réactions veux-tu parler ? Vers quel équilibre ? Qu'est-ce que c'est que ce Qe ? Qu'est-ce que c'est qu'une constante "à l'équilibre" ? Est-ce que tu veux parler d'une constante d'équilibre ? Ou une constante de Henry à l'équilibre, ou une constante de vitesse à l'équilibre ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

bonjour

si l'eau n'apparaît pas dans ta réaction, c'est que c'est simplement le solvant et il n'y a pas lieu d'en tenir compte dans la constante d'équilibre

cordialement

[invite9a6e5618]

Désolé Moco je fais ce que je peux avec le cour que j'ai,et surtout avec les connaissances que j'ai, je n'ai pas d'autre informations que cela dans mon cours donc cela ne sert a rien d'être si agressif.

Grossièrement, et merci au modérateur d'avoir compris ce que je voulais dire, comment savoir si je dois considérer l'eau comme un solvant ou non quand j'ai une réaction du type CH3COOH + CH3OH = CH3CO2CH3 + H20

[jeanne08]

Le solvant est un liquide mis en grande quantité dans lequel on va mettre les réactifs
Lorsqu'on traite des "solutions aqueuses" l'eau est le solvant . Dans beaucoup de cas le solvant n'intervient pas dans la réaction effectuée ex : quand on met dans l'eau un acide faible AH et une base faible NH3 on fait la réaction AH + NH3 = A- +NH4 + ; mais dans certains cas le solvant réagit : exemple quand on met un acide faible AH dans l'eau on fait la réaction ( qui marche mal ! ) AH + H2O = A- + H3O+ ou bien le solvant intervient comme produit ex: quand on met un acide faible AH et de la soude dans l'eau on fait la réaction quasitotale AH + OH- -> A- + H2O
Dans tous les cas l'activité de l'eau solvant est prise egale à 1 ce qui signifie que " l'eau" n'intervient pas dans la constante d'équilibre
Il n'en est pas tout du pareil si l'eau n'est pas solvant : quand on fait l'esterification d'un acide carboxylique avec un alcool pour donner ester et eau , on ne se place pas du tout dans l'eau et l'eau est un produit qui va intervenir dans la constante d'équilibre .

[invite9a6e5618]

D'accord, je comprends mieux merci beaucoup !