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Souci acide-base et pka



  1. #1
    jockos

    Souci acide-base et pka


    ------

    Bonjour,

    Je suis en train de faire des exercices sur la partie Acide/base et je me retrouve bloqué sur la question suivante :

    "On porte une solution aqueuse de phosphate à pH=7 (pKa1=2.12 ; pka2=7.2 ; pKa3=12). Parmi les relations suivantes, laquelle est correcte ?

    A. [H2PO4-]/[H3PO4] = 1.58

    B. [HPO42-]/[H2PO4-] = 1.58

    C. [HPO42-]/[PO43-] = 1.58

    D. [H2PO4-]/[HPO42-] = 1.58

    La réponse est la D, cependant je n'ai pas le détail de la correction et c'est justement ce qui m'intéresse...

    Merci d'avance à ceux qui pourront m'aider...

    -----

  2. #2
    HarleyApril

    Re : Souci acide-base et pka

    Bonsoir

    c'est donc pour un QCM ...
    pour gagner du temps, si tu peux éviter de te taper les calculs, tu peux faire comme suit :

    pH 7 est voisin de quel pKa ?
    pKa2

    C'est quel couple ?
    j'ai perdu un proton de H3PO4, je suis en train de perdre le deuxième, donc H2PO4-/HPO4--

    Je suis de quel côté ?
    un poil plus acide que le pKa2, donc un poil plus d'acide et donc [H2PO4-]/[HPO4--] > 1

    et toc, réponse D

    et avec les calculs ?
    pH 7 est voisin de quel pKa ?
    pKa2

    C'est quel couple ?
    j'ai perdu un proton de H3PO4, je suis en train de perdre le deuxième, donc H2PO4-/HPO4--

    Ka2 = [H+][HPO4--]/[H2PO4-]
    d'où
    [H2PO4-]/[HPO4--] = [H+]/Ka2 = 10^-7/10^-7.2 = 10^0.2 = 1.584 avec la calculette

    cordialement

  3. #3
    jockos

    Re : Souci acide-base et pka

    Super, merci beaucoup HarleyApril !!

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