Souci acide-base et pka

[inviteee6a0ca5]

Bonjour,

Je suis en train de faire des exercices sur la partie Acide/base et je me retrouve bloqué sur la question suivante :

"On porte une solution aqueuse de phosphate à pH=7 (pKa1=2.12 ; pka2=7.2 ; pKa3=12). Parmi les relations suivantes, laquelle est correcte ?

A. [H₂PO₄^-]/[H₃PO₄] = 1.58

B. [HPO₄^2-]/[H₂PO₄^-] = 1.58

C. [HPO₄^2-]/[PO₄^3-] = 1.58

D. [H₂PO₄^-]/[HPO₄^2-] = 1.58

La réponse est la D, cependant je n'ai pas le détail de la correction et c'est justement ce qui m'intéresse...

Merci d'avance à ceux qui pourront m'aider...
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[HarleyApril]

Bonsoir

c'est donc pour un QCM ...
pour gagner du temps, si tu peux éviter de te taper les calculs, tu peux faire comme suit :

pH 7 est voisin de quel pKa ?
pKa2

C'est quel couple ?
j'ai perdu un proton de H3PO4, je suis en train de perdre le deuxième, donc H2PO4-/HPO4--

Je suis de quel côté ?
un poil plus acide que le pKa2, donc un poil plus d'acide et donc [H2PO4-]/[HPO4--] > 1

et toc, réponse D

et avec les calculs ?
pH 7 est voisin de quel pKa ?
pKa2

C'est quel couple ?
j'ai perdu un proton de H3PO4, je suis en train de perdre le deuxième, donc H2PO4-/HPO4--

Ka2 = [H+][HPO4--]/[H2PO4-]
d'où
[H2PO4-]/[HPO4--] = [H+]/Ka2 = 10^-7/10^-7.2 = 10^0.2 = 1.584 avec la calculette

cordialement

[inviteee6a0ca5]

Super, merci beaucoup HarleyApril !!