Bonjour je galère avec cet exo tiré de l'annale de l'année dernière, (a résoudre sans calculette):
Le phenol acide faible de formule C6H5OH. Sa base conjuguées et l'ion Phenolate C5H5O- . A 25°C, une solution S de phenol a la concentration 10-1 mol/L possede un ph de 5,5.
1. Montrer que le phenol est bien un acide faible.
3. Calculer le pka du couple C6H5OH/C6H5O-
4. Calculer le Ka
Merci d'avance...
1. Je me suis dit que vu que le ph est de 5,5 c est un acide faible car un acide fort aurait un ph <2 . Mais je ne suis convaincu par cette reponse !
on va ecrire le phénol AH et on supposer que l'on a 1L de solution.
La réaction sur l'eau est AH + H2O = A- + H3O+
On fait le tableau d'avancement :
- départ: nombre de AH : 0,1 mol ; nombre de A- = nombre de H3O+ = 0
- équilibre : nombre de A- = nombre de H3O+ = x , nombre de Ah = 0,1 -x
On sait que (H3O+ ) = 10 ^-pH = x ...
- si l'acide est fort on doit avoir AH totalement dissocié donc x = 0.1
- si l'acide est faible x < 0.1 ...
A toi de conclure et de finir
10^-5.5 < 10^-1 donc c est bien un acide faible ! merci !
par contre la question d'apres je n'ai aucune idée...
Personne n'a une idée pour le calcule du Pka SVP?
Please le Pka, personne ne voit comment le calculer ? (sans calculette)
Ecris l'expression de Ka et remplace les concentrations de AH , A- et H3O+ par les valeurs numériques
pKa = - log Ka ou encore Ka = 10^-pKa
