reaction entre l'ion iodure et le peroxyde d'hydrogéne

[mav62]

Bonjour,
Je dois remplir le tableau d'avancement réaction entre l'ion iodure et le peroxyde d'hydrogéne d'équation :
H₂O₂ (aq) + 2I^- (aq) + 2H⁺ (aq) = I₂ (aq) + 2H₂O (l)

1) La présence d'ions oxonium signifie je suppose la présence d'un acide ?
2) Dans le tableau d'avancement j'ai les quantités de H2O2 et de I- mais je n'ai pas celles des H+ ? Dans d'autres exercices j'ai vu que certains indiqué "en excés" cela signifie quoi ? Comment le justifie-t-on ?
3) De même pour le produit H2O j'ai vu également "solvant en large excès". Je ne comprends pas non plus. Par contre pour l'eau ne peut-on pas indiquer dans le tableau concernant l'eau : 0 à l'état initial, 2x pour l'état en cours et 2xmax pour l'état final ?
Merci d'avance pour votre aide.

Il s'agit de l'ion iodure en réaction et non du diiode ---->corrigé dans le titre et dans le texte .Pour la modération . Shaddock91..
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[invitef0017de9]

bonjour

1 ) l'ion oxonium H3O+ est l'ion H+ hydraté et signifie bien que l'on doit etre en milieux acide
2 ) H+ n'intervient pas directement dans la réaction il est la pour abaisser le pH car celle ci se fait en milieux acide on le met en exces ( c'est a dire bien plus qu'il n'en faut ) pour que la réaction ne soit pas limité par le pH mais uniquement par les quantité de H2O2 et I-
3 ) ta réaction se fait en milieux aqueux donc forcément l'eau est en large exces ( 1 L H2O ~ 55 mole H2O)

dans ton tableu d'avancement les réactifs sont H2O2 et I- et ton produit final I2 H+ et H2O ne sont pas prise en considération car en exces tous les 2

[moco]

Contrairement à ce que dit Waylander, l'ion H+ intervient dans la réaction. Il suffit de lire l'équation pour s'en convaincre. Chaque molécule H2O2 a besoin de 2 H+ pour réagir avec 2 I-. S'il n'y a pas ces 2 H+, la réaction ne se produit pas.
Pour être sûr que la réaction se produise bien, et se produise rapidement, on en met un excès. On met peut-être 5 H+ ou 10 H+ par molécule de H2O2, pour être sûr qu'il n'y aura pas un manque. L'excès ne gêne pas.

[invitef0017de9]

oui H+ intervient
je me suis mal exprimer je voulais parler pour le tableau d'avancement

merci moco pour la correction

[A voir en vidéo sur Futura]