Cinétique d'iodation de l'acétone (calcul de k' et détermination des ordres partiel)

[invite9a28e60a]

Bonjour à tous !

Alors voilà je bloque à un endroit.

J'ai une réaction qui se fait : acétone + I3- + H+ -> acétone-I + 2I- + H+
ou l'on a un excès d'acétone et de prontons H+.
Donc v = k' x [I3-]^c

On a : v = k x [acétone]^a x [H+]^b x [I3-]^c
J'ai déterminé que l'ordre partiel des ions triiodures était 0.
=> v = k x [acétone]^a x [H+]^b
=> v = k' (si je ne m'abuse)

Nous avons 3 solutions ou l'on fait varier l'acétone et H+.
Lors du TP, grace à l'absorbance du triiodure, on a pu obtenir le graphique suivant :



Comment on le trouve à partir du graphique. Est ce que c'est la pente ? Car elle est négative... :/

Je ne connais pas l'ordre partiel de l'acétone (a), ni de H+ (b).

Merci d'avance pour votre aide !

French2291
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[invite9a28e60a]

UP !
S'il vous plaît, un peu d'aide est la bienvenue
Merci d'avance.

[jeanne08]

si la réaction est d'ordre 0 par rapport à I3 - on a v = - d(I3 -)/dt = k' donc (I3 -) = (I3 -)initial - k' t . La pente de chaque droite est donc -k' et k' = k *(H+) ^ b *(acétone)^a reste donc à voir quelles sont les concentrations en acétone et en H+ pour les solution A , B et C

[invite9a28e60a]

Merci pour ta réponse jeanne08. J'ai maintenant compris que la pente désigne donc -k'.

Je connais donc le k' pour chaque solution, ainsi que la concentration en acétone et H+ qui est donné.
On prend comme référence la solution A. Pour la B on fait varier la concentration en H+, et pour la C, on fait varier la concentration d'acétone.
Comment peut on déterminer l'ordre partiel a de l'acétone et b de proton ?

La question exacte est la suivante (sur mon fascicule) : Quelles expériences doit-on comparer pour déterminer l'ordre partiel par rapport à l'acetone ? Comparer leur valeur de k' et en déduire l'ordre partiel a.
Même question pour H+.

Pour l'acétone, je me suis dis de prendre les 2 solutions ou seul l'acétone varie, et voir comment varie la vitesse mais je ne vois pas comment ça peut me donner l'ordre partiel.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb21357a5]

Bonsoir. Juste là-dessus :

acétone + I3- + H+ -> acétone-I + 2I- + H+

Il y a une erreur dans cette équation bilan : c'est :
acétone + I3- + H+ -> acétone-I + 2I- + 2H+

[jeanne08]

si pour deux solutions 1 et 2 tu as seulement la concentration en acetone qui varie acetone)1 et ( acétone )2 les constantes k' etant respectivement k'1 et k'2 tu as la relation
k'1/k'2 = ( (acetone)1 /(acetone)2 )^a
... tu vas donc trouver a
meme genre de raisonnement pour trouver b ...

[invite9a28e60a]

Merci encore !
Je n'arrivais pas a trouver un lien logique entre les concentrations, les k' et l'ordre partiel.
J'ai essayé d'avoir un autre raisonnement en procédant par élimination :
on a k'c > k'a quand [acétone]c = 2x[acétone]a

Concrètement, la vitesse augmente lorsque on augmente la concentration du réactif que l'on étudie. Donc le réactif ne peux pas être d'ordre partiel 0.
Pour l'ordre 2 : plus le réactif est important, et moins la vitesse est élevé. (1/[A]) = -kt + cte

Je pense que l'acétone et H+ ne sont pas d'ordre supérieur a 2.

Il nous reste donc plus que l'ordre 1.

Et d’après ta relation, ça collerait bien avec mes valeurs expérimentales (a peu pres, ca marche un peu mieux avec H+) :

k'1 = 0,1218
k'2 = 0,2999

[acétone]2 = 2*[acétone]1
k'2 est environ égale à 2*k'1

d'ou :

k'1/k'2 = ( (acetone)1 /(acetone)2 )^1 ou a=1

[invite05c9920f]

k'= -pente dans ce cas car on a d'aprés l equation de vitesse et aprés l'integration on obtient cela : [I3-]= -k't dond k' = -pente

[moco]

Inutile de ressusciter une discussion éteinte depuis deux ans. Plus personne ne s'y intéresse. Il y a probablement longtemps que leurs auteurs ont passé à d'autres préoccupations, et ont peut-être même oublié cette question.