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la thermodynamique



  1. #1
    Leviss

    la thermodynamique

    bonjour à tous,

    dans le désir de réussir mon examen de chimie de janvier, je réaliser les exercices de mon syllabus,

    je suis à présent dans la partie thermodynamique de celui-ci et une question me pose des problèmes :

    voici l'énoncé :

    Calculez le travail effectué par le système lors de la fusion d'un gramme de glace à 273 K sous 1 atm
    comparer avec le travail effectué lors de la vaporisation d'un gramme d'eau à 373 K sous 1 atm

    Masse volumique : glace : 0,9168 g/ cm 3
    eau : 0,99984 g/ cm 3

    réponse du syllabus :

    W fusion : 9,18 *10-3 J/g

    W vaporisation : -172,15 J/g

    ma résolution

    W = V *-P

    V = m / masse volumique
    V = 1, 09 cm 3
    V = 1,09 10-3 L

    V*-P = 1,09 10-3 ... ce qui n'est pas la bonne réponse,

    pourriez vous me dire ou se trouve mon erreur et m'aidez s'il vous plaît



    merci d'avance

    -----


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  3. #2
    moco

    Re : la thermodynamique

    Prenons la fusion.
    Le travail fourni est égal à : - pDeltaV = p[V(sol) - V(liq)] = 101325 Pa(1 cm3/0.9168 - 1 cm3/0.99984) = 101325(1.0907 - 1.0002) = 101325 Pa (0.0906 cm3) = 101325 Pa · 9.06 10-2 cm3 = 101325 9.06 10-8 m3 = 9.18 10-3 J
    Cette valeur numérique du travail est très petite.
    Si tu fais pareil avec la vapeur, tu verras que le travail est énorme en comparaison. vas-y !

  4. #3
    Leviss

    Re : la thermodynamique

    pour la vaporisation :

    Le travail fourni est égal à : - pDeltaV = -p[V(gaz) - V(liq)]

    mais je n'ai pas le volume gazeux ....

  5. #4
    moco

    Re : la thermodynamique

    Tu utilises l'approximation de gaz parfaits. Une mole (18 g) d'eau gazeuse occupe un volume égal ä : V = RT/p. Pour 1 g, c'est 18 fois moins.

  6. #5
    Leviss

    Re : la thermodynamique

    W = -101325 * ( 1,7 . 10-3 * 1.0002.10-6) = -172,15 J


    un grand merci

  7. A voir en vidéo sur Futura

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