la thermodynamique

[Leviss]

bonjour à tous,

dans le désir de réussir mon examen de chimie de janvier, je réaliser les exercices de mon syllabus,

je suis à présent dans la partie thermodynamique de celui-ci et une question me pose des problèmes :

voici l'énoncé :

Calculez le travail effectué par le système lors de la fusion d'un gramme de glace à 273 K sous 1 atm
comparer avec le travail effectué lors de la vaporisation d'un gramme d'eau à 373 K sous 1 atm

Masse volumique : glace : 0,9168 g/ cm 3
eau : 0,99984 g/ cm 3

réponse du syllabus :

W fusion : 9,18 *10^-3 J/g

W vaporisation : -172,15 J/g

ma résolution

W = V *-P

V = m / masse volumique
V = 1, 09 cm 3
V = 1,09 10^-3 L

V*-P = 1,09 10^-3 ... ce qui n'est pas la bonne réponse,

pourriez vous me dire ou se trouve mon erreur et m'aidez s'il vous plaît



merci d'avance
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[moco]

Prenons la fusion.
Le travail fourni est égal à : - pDeltaV = p[V(sol) - V(liq)] = 101325 Pa(1 cm³/0.9168 - 1 cm³/0.99984) = 101325(1.0907 - 1.0002) = 101325 Pa (0.0906 cm³) = 101325 Pa · 9.06 10^-2 cm³ = 101325 9.06 10^-8 m³ = 9.18 10^-3 J
Cette valeur numérique du travail est très petite.
Si tu fais pareil avec la vapeur, tu verras que le travail est énorme en comparaison. vas-y !

[Leviss]

pour la vaporisation :

Le travail fourni est égal à : - pDeltaV = -p[V(gaz) - V(liq)]

mais je n'ai pas le volume gazeux ....

[moco]

Tu utilises l'approximation de gaz parfaits. Une mole (18 g) d'eau gazeuse occupe un volume égal ä : V = RT/p. Pour 1 g, c'est 18 fois moins.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Leviss]

W = -101325 * ( 1,7 . 10-3 * 1.0002.10-6) = -172,15 J


un grand merci