bonjour à tous,
je suis en train de réaliser les exercices de mon syllabus afin de me préparer aux examens de janvier et je suis tombé sur une question qui me pose problème
voici mon énoncé :
Calculer les enthalpies molaire d'hydrogénation à 298 K, de l'acétylène et de l'ethylène
réponse du syllabus :
delta H (hydrogénation de C2H2 ) = -311,55 KJ/mole
Delta H (hydrogénation de C2H4) = -137,04 KJ/mole
ma résolution :
et bien, le problème est bien la résolution... je ne comprend pas ce que c'est que l'enthalpie molaire d'hydrogénation.
j'ai un peu chercher sur le web, et je pense que c'est lorsque l'on apporte un excès d'hydrogène afin qu'une subtance soit entièrement consommé mais mise à part cela, je ne comprend pas
pourriez vous m'indiquer la marche à suivre s'il vous plaît
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