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l'enthalpie molaire d'hygrogénation



  1. #1
    Leviss

    l'enthalpie molaire d'hygrogénation

    bonjour à tous,

    je suis en train de réaliser les exercices de mon syllabus afin de me préparer aux examens de janvier et je suis tombé sur une question qui me pose problème


    voici mon énoncé :

    Calculer les enthalpies molaire d'hydrogénation à 298 K, de l'acétylène et de l'ethylène

    réponse du syllabus :

    delta H (hydrogénation de C2H2 ) = -311,55 KJ/mole

    Delta H (hydrogénation de C2H4) = -137,04 KJ/mole

    ma résolution :

    et bien, le problème est bien la résolution... je ne comprend pas ce que c'est que l'enthalpie molaire d'hydrogénation.
    j'ai un peu chercher sur le web, et je pense que c'est lorsque l'on apporte un excès d'hydrogène afin qu'une subtance soit entièrement consommé mais mise à part cela, je ne comprend pas

    pourriez vous m'indiquer la marche à suivre s'il vous plaît

    -----


  2. #2
    jeanne08

    Re : l'enthalpie molaire d'hygrogénation

    Une réaction d'hydrogénation est une réaction de fixation de H2
    - pour l'éthène ( ou ethylène) : C2H4 + H2 -> C2H6
    - pour l'éthyne ( ou acétylène ) il y a 2 réactions d'hydrogénation possibles : C2H2 + H2 -> C2H4 ou C2H2 + 2H2 -> C2H6

  3. #3
    Leviss

    Re : l'enthalpie molaire d'hygrogénation

    un grand merci

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