Bonjour ! J'ai un exercice de chimie sur lequel je reste bloqué voici l’énoncé
AsBr2Cl3 peut exister sous trois formes stéréo-isomères(avec As atome centrale)
1) Écrire les représentations de lewis : quelles forme est a priori la plus stable ?
J'ai trouve une représentation en AX5 avec AS en centrale
BR
l
CL-AS- BR
/ \
CL CL
Mais je ne sais pas comment répondre a la suite de la question , merci de m'aider
BR
l
....CL-AS- BR
/ \
... CL CL
Petite correction*
Tu as As au centre d'une bipyramide à base triangulaire formée par les Br et Cl ( type AX5 comme tu l'écris)
Tu peux mettre les 2 Br tels que Br-As-Br fasse 180°( les Br sont aux sommets opposés de la bipyramide) ou Br-As-Br à 90° ( un Br au sommet et l'autre sur un des sommets du triangle équilateral ) et enfin Br As-Br = 120° ( les 2 Br à 2 sommets du triangle équilateral de base)
Merci pour cette réponse mais comment fais t-on pour savoir quelle forme est la plus stable?
