Bonjour ça fait deux heures que je suis sur un exo d'annale (non corrigé :/ ) et bien que je comprends très bien ce qui est demandé , je me retrouve avec une équation à 3 inconnues que je ne sais pas du tout résoudre , si vous pouvez m'aider ? je ne vous demande pas les réponses car ce n'est pas un devoir à rendre, mais plutôt la marche à suivre.
L'ion cadmium donne un complexe très stable avec l'ion cyanure (beta4=7,4*10^16). 10 mL d'une solution de Cd2+ à la concentration 10^-2 mol/L sont traîtés par 10 mL d'une solution 0,8 mol/L de cyanure de sodium
Dîtes moi si je me suis tromper sur les premières question car c'est possible
1° Ecrire la réaction de complexation
Cd2+ + CN- <-> [Cd(CN)n](n-2)-
2° Ecrire les équations obligatoirement vérifiées
Là je sais pas vraiment si ce qui est demandé
Soit M = le complexe et L = le ligand
M+L <-> ML
ML+L <-> ML2
ML2+L <-> ML3
ML3+L <-> ML4
3° Quels sont les espèces à priori négligeables ?
Le Na+
4° Quelle est la concentration en ions cadmium ?
donc c'est ici que je bloque
j'ai d'abord calculer le nombre de moles de cadmium et de cyanure en solution
ncadmium= 1,0*10^-4
ncyanure=0,8*10^-2
ainsi j'avais mes deux premières équations :
(1) 1,0 . 10 ^-4 = nCd(CN)4 + nCd2+
(2) 4nCd(CN)4+ CN- = 0,8*10^-2
ensuite j'ai utilisé le fait que Beta = 7,4*10^16
donc (3) (CdCN4)2-/ ( Cd2+ + (CN-)4 ) = 7,4*10^16
soit x=CDCN4
Y=CN-
Z=Cd2+
(1) 1,0*10^-4 = x+z
(2) 4x+Y= 0,8*10^-2
(3) x/(y^4*z) = 7,4*10^16
Je pense m'être soit trompé où il ya une manière plus simple sachant que à l'examen on n'a le droit seulement à des calculatrices collèges je vois pas comment résoudre cela;
voila je préfère montrer que j'ai chercher avant demander de l'aide, merci d'avance pour vos réponse
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