chimie de coordination : EDTA

[invited46ee41e]

bonsoir
pouvez vous svp m'aider avec cet exercice ?merci d'avance
-determiner le ph d'une solution d'EDTA (4na+ , Y4-) a la concentration 0.01 mol/l
-a ph=4 les ions Fe3+ et Fe2+ forment un complexe stable avec edta
Fe3+ + HxY(4-x)--------->FeY- + xH+ kd=10exposant-25
Fe2+ HxY(4-x)------------>FeY2- + xH+ kd2=10exposant -4
a)representer le complexe FeY-
b)ecrire les equations de complexation en remplacant par sa valeur
c)quelle est le complexe le plus stable?

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[invitef0017de9]

salut

a)complexe EDTA /fer III ICI

b)
Kd1=[Fe³⁺][Y^4-]/[FeY^-]=10^-25
Kd2=[Fe²⁺][Y^4-]/[FeY^2-]=10^-4
c)
plus Kd petit plus le composé est stable donc FeY^- est plus stable que FeY^2-

[jeanne08]

Je suppose que l'on t'a donné les 4 pKa successifs de l'edta H4Y : de mémoire 2.0 , 2.7 6.2 et 10.2
Y4- est un e base faible de pKa = 10.2 .Pour le calcul du pH de la solution on peut considerer que l'on a une monobase faible
A pH =4 l'espèce predominante de l'edta est H2Y2- donc x = 2 .

[invited46ee41e]

merci a vous!vos reponses m'aide beaucoup

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited46ee41e]

bonsoir
merci mais par contre les equations de complexation j'ai pa bien compri !

[invited46ee41e]

c bon g compris!