Hybridation d'atomes

[invitecf89c275]

Bonjour à tous!

voilà, je suis en PACES et complètement noyée sous la théorie d'hybridation..
Ma question va être simple et précise! comment détermine t-on l'hybridation d'un atome? je sais déterminer la structure électronique d"un atome, mais à partir de là je suis perdue.. par exemple, dans le concours de l'année dernière ils sont tombés sur cette question:

Vrai ou faux?

A. Dans la molécule CH3-CH2-OH, l'état d'hybridation de l'atome C est sp^3
B. Dans la mol° BF3, l'état d'hybridation de B est sp^2

j'ai appris bêtement pour le carbone: liaison simple sp3, dble liaison sp2 et triple liaison sp.. mais en ce qui concerne BF3???

C'est urgent s'il vous plait, mon concours est jeudi... Merci d'avance de vos réponses!!!!
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[moco]

Quand un atome est lié à 3 atomes, il est hybridé sp2. C'est le cas de C dans CH2=CH2, et de B dans BF3

[invitecf89c275]

c'est tout? il n'y a pas besoin d'établir de structure électronique? donc quand il est lié à 3 atome sp3, deux atome sp2 et 1 atome sp? aussi simple que ça?

[invitecf89c275]

ca ne marche pas, dans la molécule H2O, l'oxygène est entouré de deux atomes d'hydrogènes or il n'est pas hybridé sp2... s'il vous plait aidez moi!!!

[A voir en vidéo sur Futura]

[CN_is_Chuck_Norris]

Bonjour,
tu établis la structure électronique,
tu regardes combien de liaison son effectuées (combien d'électron sont donc mis en commun)
tu regardes combien de paires non liantes il y a.

ex: BF3: le bore est 2s2 2p1 il faut donc hybrider la 2s et 2 de la sous couche 2p pour avoir 3 orbitales hybride contenant 1 électron.
l'atome de bore devient donc composé de 3 orbitales sp2 (qui feront les 3 liaisons avec les 3 F) et une restante de la sous-couche p qui n'a pas été hybridée. (BF3 a donc une case vacante, ce qui confirme ce que tu sais a propos de son caractère acide de lewis).
ex: H2O: O est 2s2 2p4. il forme 2 liaisons avec des H. Dans ce cas, la 2s et les 3 2p sont hybridées pour donner 4 orbitales sp3. Dans ces orbitales, 2 contiennent un doublets non liant et les 2 autres un électron célibataire qui va être mis en comme avec celui d'un H pour faire les liaisons OH.
A priori, on pourrait se dire qu'il n'y a pas besoin d'hybrider O car il a déjà 2 electrons célibataires pret à être partagé. Si c'était le cas, les liaisons OH serait perpendiculaires l'une à l'autre. ça ne correspond pas à la réalité, il faut donc hybrider.
As-tu vu la théorie VSEPR (valence shell electron pair repulsion)? c'est intimement lié.

[invitecf89c275]

je n'ai pas compris.. pourquoi 2 de la sous couche p dans BF3?

[CN_is_Chuck_Norris]

Une hybridation sp2 résulte de la combinaison d'une orbitale s et de 2 orbitale p.