l'équilibre chimie : calcul de masse

[invite0a531108]

bonjour à tous,

afin de parvenir a réussir mes examens, je suis en train de résoudre les exercices de mon syllabus. Malheureusement, je suis tombé sur une question qu'il me pose problème.


Voici mon énoncé :


Soit la réaction : H2 (g) + I2 (g) <=> 2HI

Kp = 55,3 à 699 K

a) lorsque la pression en HI vaut 0,7 atm et celles en H2 et I2 valent chacune 0,2 atm, le système est il à l'équilibre ? Si ce n'est pas le cas, quelles seront les pressions partielles en chacun des gaz lorsque l'équilibre sera atteint ?

b) Pour la réaction de formation de HI, quelle sera la masse de HI formée si on introduit, dans un ballon de 5 litres, 1,5 mole de H2 et 1,5 mole de I2 à 699 K


réponse du syllabus :

a) P H2 = P I2 = 0,115 atm P HI = 0,87 atm

b) m = 302,4g


Ma résolution :



a) H2 + I2 => 2HI
Initiale : 0,2 –X + 0,2 –X => 0,7 + 2 X
55,3 = ( 0,7 + 2X )² / ( 0,2 - X )²

7,44 = ( 0,7 + 2X ) / ( 0,2 - X )

7,44 * 0,2 - 7,44 X = 0,7 + 2X

X = (7,44 * 0,2 -0,7 ) / 7,44 + 2

X= 0,083
À l’équilibre
P(HI)= 0.7 + 2x = 0.7 + 0.166 = 0.866 atm
P(I2) = P(H2) = 0.2 - x = 0.2 - 0.083 = 0.117 atm


B)

m = n*MM

n= PV/RT

P = ??

je ne sais comment résoudre la question B, pourriez vous m'aidez ?
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[invite0a531108]

s'il vous plait moi

[invite0a531108]

s'il vous plait, pourriez vous me dire comment je peux faire pour trouvez la pression

[invite0a531108]

une tout petite piste s'il vous plait

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite77e53f16]

A l'équilibre,

Kp=P(HI)^2/(P(H2)*P(I2))
En faisant un bilan de matière et en écrivant l'expression des pressions partielles on a :
soit, 55.3=(xeq)^2/(1,5-xeq)^2
Equation de degré 2 à résoudre.
On obtient
xeq=...

puis l''expression de xeq permet d'obtenir la masse désirée

[invite0a531108]

merci beaucoup