l'équilibre chimie : calcul de Kp

[invite0a531108]

bonsoir à tous,

je suis actuellement en train de résoudre les exercices présent dans mon syllabus afin d'être prêt pour les examens de janvier, malheureusement, je rencontre une certaine difficulté.


voici mon énoncé :

dans un ballon, on introduit 1 mole de PCl₅, qui se décompose selon la réaction

PCl₅ (g) => PCl₃ (g)+ Cl₂ (g)

déterminer la constante d'équilibre Kp de cette réaction, sachant que 20% du PCl5 s'est décomposé et que la pression totale à l'équilibre est de 0,1 atm .


solution du syllabus :

Kp : 4,18 . 10^-3 atm


Ma résolution

PCl₅ => PCl₃ + Cl₂

n au départ : 1 mole => 0 mole + 0 mole

n à l'équilibre : 1 - X => x mole + x mole

n à l'équilibre : 0,8 mole => 0,2 mole + 0,2 mole

PV=nRT :

il me manque des données pour pouvoir réaliser cette opération, pourriez vous me dire comment puis je faire autrement s'il vous plait
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[jeanne08]

1) tu as 1.2 mol de gaz au total et comme tu connais P totale tiu peux calculer V ...puis les pressions partielles
2) on va aller plus vite . Il existe deux façons d'ecrire une pression partielle Pi d'un gaz i dans un melange de gaz
Pi = ni RT/V et Pi = ni/n total gaz *Ptotale . On prend lm'expression la plus pratique selon l'enoncé . ici c'est evidemment la deuxième expression qui est la plus pratique puisqu'on connait P totale et ntota lgaz

[invite0a531108]

PCl5 => PCl3 + Cl2

n au départ : 1 mole => 0 mole + 0 mole

n à l'équilibre : 1 - X => x mole + x mole

n à l'équilibre : 0,8 mole => 0,2 mole + 0,2 mole

Pi = n_i/n_t * P_t

P(PCl₅) = (0,8/1,2)*0,1 = 1/15
P(PCl₃) = (0,2/1,2)*0,1 = 1/60
P(Cl₂) = ((0,2/1,2)*0,1 = 1/60

Kp = P(PCl₃)*P(Cl₂) / P(PCl₅) = 1/60² / 1/15 =4,17 .10^-3

[invite0a531108]

un grand merci

[A voir en vidéo sur Futura]