Energie de liaison à partir des Enthalpies

[invitefcc85d5d]

Voici l'intitulé de mon exercice:
Que vaut l'Energie de liaison N-H, avec comme données: les enthalpie de formation de N(470) (g), de H(220) (g) et NH3(-46) (g)
Supposons l’équation: NH3 = N + H3
L'enthalpie de formation de cette equation vaut 1176 ( 3*220 + 470 - (-46) )

J'en déduis donc que Energie de la liaison N-H vaut 1176/3=392 kJ/mol

OR, dans la correction on m'indique -392, pourquoi cela ?
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[moco]

C'est la même chose, voyons. Et cela dépend comment on définit cette énergie. Si c'est l'énergie qu'il faut fournir pour briser la liaison c'est +392 kJ. Si c'est la différence d'enthalpie entre "N séparé de H" et NH, c'est -392 kJ

[invitefcc85d5d]

Bah je pense qu'il s'agit de la diffèrence entre N separé de H et N mais d'ou sort le moins ?

[invite8e8e2322]

Par convention, une énergie de liaison est négative.

[A voir en vidéo sur Futura]