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Energie de liaison à partir des Enthalpies



  1. #1
    Asphyxie

    Energie de liaison à partir des Enthalpies


    ------

    Voici l'intitulé de mon exercice:
    Que vaut l'Energie de liaison N-H, avec comme données: les enthalpie de formation de N(470) (g), de H(220) (g) et NH3(-46) (g)
    Supposons l’équation: NH3 = N + H3
    L'enthalpie de formation de cette equation vaut 1176 ( 3*220 + 470 - (-46) )

    J'en déduis donc que Energie de la liaison N-H vaut 1176/3=392 kJ/mol

    OR, dans la correction on m'indique -392, pourquoi cela ?

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Energie de liaison à partir des Enthalpies

    C'est la même chose, voyons. Et cela dépend comment on définit cette énergie. Si c'est l'énergie qu'il faut fournir pour briser la liaison c'est +392 kJ. Si c'est la différence d'enthalpie entre "N séparé de H" et NH, c'est -392 kJ

  4. #3
    Asphyxie

    Re : Energie de liaison à partir des Enthalpies

    Bah je pense qu'il s'agit de la diffèrence entre N separé de H et N mais d'ou sort le moins ?

  5. #4
    Maximini

    Re : Energie de liaison à partir des Enthalpies

    Par convention, une énergie de liaison est négative.

  6. A voir en vidéo sur Futura

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