Exercice sur la concentration molaire

[invite390fbdb5]

Bonjour a tous,

voila j'ai un exercice a faire en chimie et je n'y arrive pas... Pourtant je me suis cresé la tête ...
L'intitulé de l'exercice :
Un flacon contient une solution de chlorure de cuivre II (CuCl2) à 0.1 mol/L.
Ecrire l'équation de dissolution de CuCl2 et donner la concentration molaire des ions chlorure et des ions cuivre II dans la solution.

Pour l'équation j'ai écrit : CuCl2 ----------> Cu 2+ (aq) + 2Cl- (aq)
par contre pour la concentration molaire je n'y arrive pas...
C = n/v
n = m/M
Je n'ai pas de masse donc je suis bloquer... Pouvez vous m'aider svp ????
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[Shadowlugia]

Bonsoir,

Tu sais que ta solution a une concentration en chlorure de cuivre II de 0,1 mol/L, autrement dit, 1 L de solution contient 0,1 mol de CuCl2. Tu as la bonne équation de dissolution : alors, si tu prends 1 L de solution (qui contient donc 0,1 mol de chlorure de cuivre), d'après ton équation, combien de mol d'ions cuivre et d'ions chlorure as-tu ? Comme c'est le nombre de mol dans 1 L, ça te donnera la concentration

[invite390fbdb5]

Merci pour ta réponse, je comprend un peu mieu.
Mais sa veut dire que quand je fait mon équation ----> Concentration molaire de Cu = n/v = 0.1 mol / 1L ? pck sa me donne 0.1 en résultat.... Est ce que c'est sa ?

[Lyonaise59]

Bonjour,

C'est bien cela pour Cu2+.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite390fbdb5]

Merci =)
Et pour Cl2 = n/v = 0.1mol / 1 L ? pck c'est la même chose du coup c'est normal ?

[invite390fbdb5]

ou alors c'est 2Cl- : n/v = 0.2mol / 1L ?

[Lyonaise59]

Non c'est Cl- = 0,2 mol.L-1 et non 2Cl- comme tu l'as écrit

car il y a deux mole de Cl- qui se crée d'après ton équation de dissolution

[invite390fbdb5]

D'accord, merci beaucoup =)