Exercice sur la concentration molaire
Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 8 sur 8

Exercice sur la concentration molaire



  1. #1
    invite390fbdb5

    Post Exercice sur la concentration molaire


    ------

    Bonjour a tous,

    voila j'ai un exercice a faire en chimie et je n'y arrive pas... Pourtant je me suis cresé la tête ...
    L'intitulé de l'exercice :
    Un flacon contient une solution de chlorure de cuivre II (CuCl2) à 0.1 mol/L.
    Ecrire l'équation de dissolution de CuCl2 et donner la concentration molaire des ions chlorure et des ions cuivre II dans la solution.

    Pour l'équation j'ai écrit : CuCl2 ----------> Cu 2+ (aq) + 2Cl- (aq)
    par contre pour la concentration molaire je n'y arrive pas...
    C = n/v
    n = m/M
    Je n'ai pas de masse donc je suis bloquer... Pouvez vous m'aider svp ????

    -----

  2. #2
    Shadowlugia

    Re : Exercice sur la concentration molaire

    Bonsoir,

    Tu sais que ta solution a une concentration en chlorure de cuivre II de 0,1 mol/L, autrement dit, 1 L de solution contient 0,1 mol de CuCl2. Tu as la bonne équation de dissolution : alors, si tu prends 1 L de solution (qui contient donc 0,1 mol de chlorure de cuivre), d'après ton équation, combien de mol d'ions cuivre et d'ions chlorure as-tu ? Comme c'est le nombre de mol dans 1 L, ça te donnera la concentration

  3. #3
    invite390fbdb5

    Re : Exercice sur la concentration molaire

    Merci pour ta réponse, je comprend un peu mieu.
    Mais sa veut dire que quand je fait mon équation ----> Concentration molaire de Cu = n/v = 0.1 mol / 1L ? pck sa me donne 0.1 en résultat.... Est ce que c'est sa ?

  4. #4
    invite0a4340cd

    Re : Exercice sur la concentration molaire

    Bonjour,

    C'est bien cela pour Cu2+.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite390fbdb5

    Re : Exercice sur la concentration molaire

    Merci =)
    Et pour Cl2 = n/v = 0.1mol / 1 L ? pck c'est la même chose du coup c'est normal ?

  7. #6
    invite390fbdb5

    Re : Exercice sur la concentration molaire

    ou alors c'est 2Cl- : n/v = 0.2mol / 1L ?

  8. #7
    invite0a4340cd

    Re : Exercice sur la concentration molaire

    Non c'est Cl- = 0,2 mol.L-1 et non 2Cl- comme tu l'as écrit

    car il y a deux mole de Cl- qui se crée d'après ton équation de dissolution

  9. #8
    invite390fbdb5

    Re : Exercice sur la concentration molaire

    D'accord, merci beaucoup =)

Discussions similaires

  1. Exercice de Physique sur la concentration molaire
    Par invite84be5ae1 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 04/05/2010, 18h40
  2. Exercice niveau 1èreS: concentration molaire
    Par invitee6730404 dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 20/04/2009, 18h39
  3. sur la concentration molaire
    Par inviteba686c5b dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 22/09/2008, 18h14
  4. exercice: calculer la concentration molaire
    Par inviteb0ea99e0 dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 07/09/2008, 15h36
  5. Réponses: 7
    Dernier message: 13/04/2007, 18h42