notion de pH et de Solubilité :

[invite0a531108]

Bonjour à tous,

Comme je l'ai dis tout à l'heure, j'ai raté le cours sur la solubilité et de cela, je ne comprend pas grand chose lorsque je tente de réaliser les exercices de mon syllabus.


Voici mon énoncé :

on dispose d'une solution de concentration 0,0153 mol/L en Hg⁺². quel pH maximun peut on atteindre sans précipiter l'hydroxyde de mercure ?

Réponse du syllabus :

pH=2,15

Ma résolution :

HgO(s) + H₂O = Hg²⁺ + 2 OH^-

base faible : pH = 7 + 1/2 pKa + 1/2 log (C)

mais je n'ai Pka ...comment puis je faire ???


merci d'avance
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[invite22e4f207]

Sachant que Ke = [H3O+] * [OH-]

Et que l'hydroxyde ne précipite que lorsque Pi > Ks, donc tu n'as qu'à trouver la concentration de OH- tel que Pi = Ks (juste avant la précipitation). Tu pourras tirer donc [H3O+] et ainsi le PH.

[invite0a531108]

HgO(s) + H2O = Hg2+ + 2 OH-

Ks=[Hg+] x [OH-]²


dans l'eau il y a une constante
[OH-] x [H3O+] = Ke

Ke=10^-14 mol/L donc c'est l'autoprotolyse de l'eau

donc 10^-14/[OH-] =[H3O+]

pH = -log [H3O+]

donc

pH = -log(Ke/Ks)


mais je suis toujours perdu pour calculer Ks



Ps: on me dis que Kps = 3.10 -26

[invite0a531108]

Kps = s * 4s² = 4s³

3.10 ^-26 = 4s³

ks = 1,957 .10 ^-9

racine ( ks / [Hg⁺] ) = OH- = 3,5768 .10 ^{- 4}

10^-14 / [OH^-] = 2,79 .10^-11

pH = - log ( H3O⁺ ) = - log (2,79.10^-11 )

=10,55

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite22e4f207]

Donc, oui, le Ks doit être normalement connu (3.10 -26) , on aura : [OH-] = racine (Ks/[Hg2+]). Tu tires [H3O+] de la relation : [OH-] x [H3O+] = Ke et après le pH.

[invite0a531108]

je viens de parvenir à trouver 2,15

mais je ne comprend pas la différence entre Kps et Ks

il est marqué dans mon syllabus : Kps = ms^m * ns^n


d'ou mon erreur, je pensais qu'il fallait que je trouve s

[invite22e4f207]

3.1* ^-26 = ks, utilise les relations que je t'ai montré et tu trouveras le bon résultat. (J'ai essayé et j'ai trouvé pH= 2.15)

[invite0a531108]

ks et kps

est en faite la même chose ?

[invite22e4f207]

je viens de parvenir à trouver 2,15

mais je ne comprend pas la différence entre Kps et Ks

il est marqué dans mon syllabus : Kps = ms^m * ns^n


d'ou mon erreur, je pensais qu'il fallait que je trouve s

Ks = Kps = Produit de solubilité. Il est déterminé à l'équilibre. A ne pas confondre avec Pi (produit ionique) qui est calculé à partir des concentrations initiales.

http://www.lachimie.fr/solutions/sol...solubilite.php (ça peut t'aider)

[invite0a531108]

un grand merci en tout cas, je viens de comprendre pas mal de chose

[invite0a531108]

normalement, je n'aurai plus de problème pour les exercices de solubilité grâce à cela merci beaucoup

[invite22e4f207]

De rien. Ah et tu peux aussi tirer la relation entre Ks et la solubilité S, ça peut t'aider dans certains exercices. Bon courage.