Bonjour je bloque sur la partie b de cette question et j'aimerais avoir quelques clarifications si possible
En réalisant la synthèse de l'ammoniac NH3 sous pression P, a température T et en présence d'un catalyseur a base de fer, on aboutit a un équilibre chimique représenté par l’équation:
N2(g) + 3H2(g) ⇔ 2 NH3(g)
On part d'un mélange constitue de 1mol de diazote et de 3mol de dihydrogène. On désigne par x le nombre de moles de diazote qui aurait réagi a l’équilibre.
En réalisant cette synthèse a 600K, la constante d’équilibre Kp = 1,33.102
a) Écrire l'expression générale de Kp
b) A un instant donnée, la pression partielle de diazote est de 20bars et la pression totale est de 100bars. Vérifier si le système réactionnel est en état d’équilibre
c) Indiquer l'influence de la présence d'un catalyseur sur l’évolution du système réactionnel et sur la valeur de x.
Donc:
a) Kp = [(PNH3)2) / [ (PN2)2 * (PH2)2 ] = 1,33.102
b) On peut alors trouver une relation entre PNH3 et PH2, de plus on la somme des pressions partielles a l'equilibre qui est de 100 bar. Donc apres avoir resoud le systeme j'obtiens que: PH2 = 0,35 bar et que PNH3 = 79,65 bar
Mais je ne sais plus comment proceder :/
Merci beaucoup pour toute aide
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