Bonjour à tous,
je suis à présent dans l'étude des équilibres des acides-bases et j'éprouve certaine difficulté à réaliser certain exercice.
Voici mon énoncé:
une solution tampon en acide chloroacétique / chloroacétique de sodium, possède les molarité suivante :
[C2H3ClO2] = 0,26M
[C2H2ClO2 -] = 0,78 M
si 50 ml de NaOH 0,3 M sont ajoutés à 232 ml de solution tampon, que vaut le pH de la solution obtenue ?
Ka ( C2H3ClO2 ) = 0,0014 mol/l
solution du syllabus
pH : 3,49
Ma résolution :
C2H3ClO2 + OH- => C2H2ClO2-
T=0 :
C2H2ClO2
n=0,26*0,232
n= 0,06032 mole
OH-
n=0,3*0,5
n= 0,15
C2H3ClO2
n=0,78*0,232
n=0,18096
il y a un excès de mole de OH- donc la solution n'est plus "tamponné"
t=équi
C2H2ClO2
n= 0,06032+0,15
n= 0,21032
OH-
n=0 mole
C2H3ClO2
n= 0,18096-0,15
n=0,03096
la solution est toujours tampon.
pH = Pka + log Cb/Ca
pH = 2,85 + log ( 0,21032/(0,232+0,5) / 0,03096/(0,232+0,5))
pH = 3,69
pourriez vous me dire si c'est a cause des arrondis on à cause d'une erreur que je ne trouve pas la même réponse
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