exo preparation HCl avec Acide sulfurique

[invite1a9e3b56]

Bonsoir,

J'ai un pb sur un exo , en fait je n'arrive pas tres bien a visulaiser la reaction. voici mon enoncé:

l'Hcl est preparé en chauffant du NaCl avec du H2SO4
Combien faut il de kg d'une solution d'acide sulfurique contenant 90% de H2SO4 en masse pour produire 1000 kg d'une sol de HCl contenant 42% d'HCl en masse?

j'ai commencé par l'eq:
2NaCl + H2SO4 -----> 2HCl + Na2SO4

Mais apres il parle de % dans une solution, par exemple, qd il dise 90% de H2SO4, c'est 90% de H2SO4 et 10% de NaCL ou 90% de H2SO4 et 10% de H2O?
Idem pour 42% de HCL avec Na2SO4 ouH2O???
Si c'est avec H20 ( ce que je pense) ou est il dans la reaction? vous allez sans doute me repondre H2O est un element neutre donc on ne le met pas dans l'eq, mais est ce qu'il ne faut aps que je m'en serve pour mes calculs?

J'ai commencé par calculer n de Hcl à 42% de 1000 kg soit: 2n = m\M =420000 g/36,5= 11506,8 donc n = 5753 mol...

Bon et apres, je sèche!


merci d'avance pour votre aide!
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[moco]

Attention aux formules.
Pour HCl, tu devrais écrire n(HCl) = m/M = 11506 mol, et pas 2n = m/M
Pour H2SO4 par contre, tu peux écrire : 2n(H2SO4) = 11506 mol, donc n(H2SO4) = 5753 mol
Ceci dit, tu es presque au bout : Tu calcules combien pèsent 5753 mole de H2SO4. Cela doit faire dans les 500 kg, à l'oeil.
Et comme ton acide est concentré à 90%, tu trouveras ces "environ 500 kg" d'acide dans "environ 600 kg de solution d'acide". Fais le calcul précis !

[invite1a9e3b56]

Ok, merci moco, j'y suis arrivé grace a tes precisions...

Merci, @+