préparation acide sulfurique

[motmot25]

Bonjour,

ca fait pas mal de temps que je n'ai plus pratiqué ces calculs alors j'ai un doute sur mon résultat.

Je dispose d'une solution A à 96% de H₂SO₄
Et je dois fabriquer 10 Litres d'une solution B à 15% de H₂SO₄.

Comment calculer le volume de A à prélever pour faire ma solution B.

voila mon idée,
Comme on le sait, dans une dilution le nombre de mole est le même avant et après prélèvement donc:
C_A x V_A = C_B x V_B

Donc pour VB = 10 litres ==>

V_A= (C_B x V_B)/C_A = (15 x 10)/96 = 1.56 litres

Je dois donc prélever 1.56 Litres de solution A et compléter à 10 Litres avec de l'eau distillée pour obtenir ma solution B.

Mon raisonnement est-il juste?

Merci d'avance

Motmot
-----

[invite5e2d695b]

ça m'a l'air correct

[invite2313209787891133]

Bonjour

Je suppose qu'il s'agit d'une solution à 15% massique donc non, ce n'est pas juste. Il faut raisonner sur les masses, en tenant compte de la densité de l'acide sulfurique.

[invite5e2d695b]

Effectivement ton calcul est correct si tes concentrations de H2SO4 sont exprimées en pourcentage volumique. N'ayant pas précisé, on ne peut pas savoir s'il s'agit de pourcentage volumique ou massique d'autant que les densités de tes 2 solutions ne sont pas indiquées (on peut donc envisager que se soient des pourcentages volumiques)

Si tu as des pourcentages massique alors le calcul devient :

Solution 1 ----> H2SO4 96% massique de densité d1
Solution 2 ----> 10 litre de H2SO4 15% massique de densité d2

il faut commencer par calculer les concentration massique en H2SO4 dans les 2 solutions :
Pour S1 --> C(kg/L) = d1 x 96/100
Pour S2 --> C(kg/L) = d2 x 15/100

Maintenant tu peux appliquer la formule C1 x V1 = C2 x V2

D'où V1(Litre) = (1,5 d2) / (0,96 d1)

Voilà, il faut utiliser l'une ou l'autre méthode suivant tes données

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

bonsoir
il faut tenir compte des densités
usuellement l'acide sulfurique à 96% désigne un mélange en masse et non en volumes

cordialement